【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

X

Y

Z

W

A

Na2CO3

CO2

CaCO3

Ca(HCO3)2

B

SO2

Na2SO3

H2SO4

NaHSO3

C

HCl

FeCl2

Cl2

FeCl3

D

Na2O2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3，往CaCO3懸濁液中通入CO2可以生成Ca(HCO3)2，A符合該關(guān)系；

B．SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3溶液中通入氯氣生成H2SO4，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成NaHSO3，B符合該關(guān)系；

C．HCl可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，C符合該關(guān)系；

D．Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2可與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，D不符合該關(guān)系；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________．

（2）試劑C可選用下列中的___________．

a、溴水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________．

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是(　　)

A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

B. 產(chǎn)物在a中第一層

C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會(huì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_______；請(qǐng)將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列：__________。

（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，則氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說(shuō)應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請(qǐng)說(shuō)明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn)：_______。

（5）下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)、陰離子通過(guò)；已知電極反應(yīng)為：

陽(yáng)極 4OH－－4e→O2↑+ H2O

陰極 2H+ + 2e→H2↑）：

分析在陽(yáng)極室得到H3PO2原因：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲(chóng)威的重要中間體。

已知：

以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式_________。

（2）寫(xiě)出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_______；寫(xiě)出B→C的反應(yīng)類(lèi)型__________。

（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（任寫(xiě)一種）。

（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合所給信息，寫(xiě)出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（注明反應(yīng)條件）_______。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時(shí)，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香料M的一種合成流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M中含碳的官能團(tuán)名稱(chēng)是__；設(shè)計(jì)R→X和Y→Z步驟的目的是__。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是___，B的名稱(chēng)是___。

（3）R分子中最多有__個(gè)原子共平面。

（4）R和M在下列儀器中信號(hào)完全相同的是___（填字母)。

a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振氫譜儀

（5）寫(xiě)出C和Z反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：___。

（6）在Y的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol有機(jī)物最多能消耗3molNaOH

（7）已知苯環(huán)上有烴基時(shí)，新引入取代基主要取代鄰位、對(duì)位氫原子。參照上述合成流程，設(shè)計(jì)以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線(xiàn)：___(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上都通過(guò)了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+

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