3．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用．
人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)．反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是C6H12O6．（填化學(xué)式）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）

分析 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中，C元素的化合價(jià)升高；防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則防腐劑被氧化．

解答 解：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中，C元素的化合價(jià)升高，則C6H12O6為還原劑；
防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則防腐劑被氧化，所以防腐劑具有還原性；
故答案為：C6H12O6；還原性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性
B．pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
C．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）與c（H+）之比約為1：10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列各組物質(zhì)相混合能產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．鈉與水B．鎂與氧氧化鈉溶液
C．銅與濃硫酸D．鋁與濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題：
①還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1：1．
③當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鋁及其化合物的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3可以用來(lái)做胃酸中和劑
B．鋁與任何酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣
C．不宜用鋁制品來(lái)蒸煮酸性或堿性食物
D．Al2O3可以用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管等實(shí)驗(yàn)儀器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列過(guò)程屬于熵減少的過(guò)程的是（　�。�
A．硝酸鉀溶解在水里面
B．碳酸銨分解生成二氧化碳、氨氣和水
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．天津港瑞海物流危險(xiǎn)化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi)，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財(cái)產(chǎn)損失．消防員滅火時(shí)發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石（CaC2）時(shí)引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應(yīng)：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室保存電石時(shí)應(yīng)注意密封，并置于陰涼干燥處
C．6.4g CaC2 與水完全反應(yīng)可產(chǎn)生2.24L C2H2氣體
D．電石、金屬鈉、過(guò)氧化鈉、植物油著火時(shí)都不能用水直接撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
（2）生成的氫氣在標(biāo)況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．據(jù)報(bào)道，在青藏高原凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4?nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①方法一：在101kPa時(shí)，1.6g CH4 （g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
方法二：CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法一和二，合成甲醇的適宜方法為方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH4不完全燃燒制合成氣時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到的CO、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇．
②在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1mol CO、CO、2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ•mol-1 （Q＞0），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0.6倍，放出熱量Q1 kJ．
a．H2的轉(zhuǎn)化率為60%．
b．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=1mol．
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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