為了測定某銅銀合金的組成，將17.2 g合金溶于50 ml的11.0 mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO2和NO氣體，共4.4.8 L(標準狀況下)，并測得此時溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1；假設反應后溶液的體積仍為50 ml．已知：

Ag＋HNO3(濃)AgNO3＋NO2↑＋H2O

3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O；試計算

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量

(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)

答案：
解析：

　　(1)收集到的氣體為NO2和NO，故

　　被還原的n(HNO3)＝n(氣體)＝4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.20 mol　3分

　　(2)反應的n(HNO3)＝11.0 mol·L－1×0.050 L－1.0 mol·L－1×0.050 L＝0.50 mol　1分

　　設合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為x、y，則

　　64 g·mol－1·x＋108 g·mol－1·y＝17.2 g�、�

　　又，產(chǎn)物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物質(zhì)的量各為2x、y，據(jù)N守恒可得

　　2x＋y＋0.20 mol＝0.50 mol�、�

　　解①②得y＝0.10 mol　3分

　　故W(Ag)％＝(0.10 mol×108 g·mol－1÷17.2 g)×100％＝62.8％　1分．其他解法也可．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省吉林市普通中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設反應后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆江西省安福中學高三年級入學考試 題型：單選題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學試卷 題型：計算題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。[來源:Zxxk.Com]

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案