已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的離子積常數(shù)為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是（　�。�
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=（Kw）3
D、
Kw
Kh
=（Ksp）3
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，可寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，利用①②平衡常數(shù)可確定Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)．
解答： Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
已知①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1，
則利用蓋斯定律將②×3-①可得Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ?mol-1，
則Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=
Kw3
Ksp
；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)常數(shù)的內(nèi)在規(guī)律，注意把握題給信息，答題時(shí)注意審題，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成：

已知：

請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，B的核磁共振氫譜中有
 
個(gè)峰．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，E中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上只有-個(gè)鏈狀取代基   ②能發(fā)生酯化反應(yīng)   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
（4）B→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2．H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M，則由M形成二肽的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol-1
B、①的反應(yīng)熱為-221kJ?mol-1
C、稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3 kJ的熱量
D、稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括（可選多項(xiàng)，下同）
 

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是
 

A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)
B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．BaSO3能溶于鹽酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學(xué)方程式）：
 
．
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后若銅有剩余，若通過分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時(shí)，KSPMg（OH）2=5.61×10-12，KSP MgF2=7.42×10-11下列說法正確的是（　　）
A、25°C時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大
B、25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol?L-1氨水中的比20mL0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C、25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，C（Mg2+）增大
D、25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2減少且pH增大的是（　�。�
A、CaCl2溶液．
B、FeCl3溶液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、一定溫度下，含AgCl固體的某溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液一定為AgCl的飽和溶液
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中Ca2+數(shù)目增多
B、溶液中Ca2+數(shù)目不變
C、c（Ca2+）增大
D、c（Ca2+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列說法不正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B、CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-530 kJ/mol
C、0.2mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O（g）放出的熱量為164.6 kJ
D、若用4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4還原NO2至N2且生成H2O（g），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol

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