Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有 的斷裂和形成。

（2）已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。

（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；

②測定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 。

Answer 1

【答案】（1）化學(xué)鍵 （2）－185kJ/mol

（3）CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) △H＝－443.5 kJ/mol

（4）① 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝﹣57.3 kJ/mol ② 溫度計(jì)

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成；

（2）根據(jù)鍵能可知反應(yīng)熱△H=436+243-2×432 kJ/mol=－185kJ/mol；

（3）將方程式CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)減去CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)可得到：CH3OH(l) +O2(g) = CO (g)+2H2O(l)△H＝－726.5 kJ/mol－（－283.0）=－443.5 kJ/mol；

（4）表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol；測定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、及溫度計(jì)。