進(jìn)行下列實驗操作時，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是（　�。�
A、用移液管移取10mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁
B、減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁
C、實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面
D、分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁
考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．接觸會污染藥品；
B．減壓過濾時，布氏漏斗下端管口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對；
C．增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，且防止倒吸；
D．防止液體濺出．
解答： 解：A．移液管的尖嘴應(yīng)該懸空，防止藥品被污染，故A錯誤；
B．減壓過濾時，布氏漏斗下端管口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對，便于吸濾，所以布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁不應(yīng)該相互接觸，故B正確；
C．極易溶于水的氣體溶解時，將漏斗連接在導(dǎo)管上，將漏斗倒置，漏斗口與水面接觸，便于吸收氣體且不易倒吸，故C錯誤；
D．分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁接觸，防止液體濺出，且加快過濾，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了實驗基本操作，學(xué)生對于移液、減壓過濾操作較陌生，回答問題較困難，同時考查學(xué)生動手能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，
（1）反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變?yōu)?1．
（1）①、如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL③、如果加入0.01mol/L鹽酸，應(yīng)加
 
mL
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）明礬是KAl（SO4）2?12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋
 
，向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯
 
性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：
 
．
（6）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（7）醋酸電離方程式：
 
，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列說法中正確的是（　�。�
①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；
②放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；
③工作時電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；
④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動．
A、①B、①②④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B、60g的SiO2晶體中，含有4mol共價鍵
C、NCl3和BCl3分子，都是三角錐形
D、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應(yīng)物的濃度  ②升高溫度  ③增大壓強(qiáng)  ④加入催化劑．
A、②④B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物可用做酸堿指示劑，因HIn在水溶液中存在以下電離平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色                    黃色
濃度為0.02mol/L的下列溶液：（1）鹽酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示劑顯示紅色的是（　�。�
A、（1）（4）（5）
B、（2）（5）（6）
C、（1）（4）
D、（2）（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、H2D與H2T互為同素異形體
B、Fe2+ 的半徑大于Fe3+ 的半徑
C、
 
235
92
U和
 
238
92
U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D、短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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