【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中CO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào),下同),兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。
(2)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________(多項(xiàng)選擇)
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物
(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。
(4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱得紅褐色膠體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是混合物分離的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問題
實(shí)驗(yàn):通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示
(1)寫出下列儀器的名稱:①________②________。
(2)若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是________,圖中裝置中進(jìn)水口是________。(填“f”或“g”)
(3)儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的為( )
A. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+= Cu2++Ag
B. 稀鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3
C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 氧化鎂與鹽酸反應(yīng) MgO+2H+=Mg2++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D. CO是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了控制溫室效應(yīng),各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)二氧化碳?xì)怏w的密度大于海水密度的事實(shí),設(shè)想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳?xì)怏w的濃度。為使二氧化碳液化,可采用的方法是
A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示,對(duì)下列操作或現(xiàn)象描述正確的是( )
A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇
B. 實(shí)驗(yàn)得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成
C. 反應(yīng)中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生黑色固體
D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。
(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。
(3)在該溫度下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請(qǐng)回答下列問題:
(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))___________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))_________________。
(6)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母序號(hào))。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)
B.c(Na+)=0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
Ⅲ、常溫下,amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后混合液呈中性,求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。
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