Question

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉栴}：

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

Answer 1

【答案】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－ 有白色沉淀生成，溶液紅色褪去 亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色。SO32－ + H2OHSO3－+ OH－，加入氯化鋇后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去 中 H+與OH－、SO42－與Cl－ H2S + CO32－→HS－+ HCO3－ >

【解析】

1.SO2具有還原性，能被氯化鐵氧化為單質S，反應的離子方程式為2Fe3+＋SO2＋2H2O→2Fe2++4H++SO42－，其中電子轉移的數(shù)目及方向可表示為；

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明亞硫酸根水解，溶液顯堿性。若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，則生成亞硫酸鋇沉淀，抑制亞硫酸根的水解，溶液堿性降低，所以實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液紅色褪去；

3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，二者恰好發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和氯化鈉，因此溶液顯中性，此時根據(jù)電荷守恒可知溶液中濃度相等的微粒是H+與OH－、SO42－與Cl－；

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11，這說明酸性是H2CO3＞H2S＞HCO3—＞HS—，則根據(jù)較強酸制備較弱酸可知含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收反應的離子反應方程式為H2S + CO32－→HS－+ HCO3－。常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液中碳酸根的水解程度小于硫離子的水解程度，即堿性是碳酸鈉弱于硫化鈉。根據(jù)電荷守恒可知在碳酸鈉溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），在硫化鈉溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），等濃度的兩溶液中，c（Na+）相同，所以溶液中的離子總數(shù)N前＞N后。