向某溶液加入過(guò)量的HCl析出白色沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨水，使溶液呈堿性，又有白色沉淀析出，再經(jīng)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入純堿溶液，仍有白色沉淀析出，則原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A．

Ag+，Cu2+，Zn2+

B．

，Mg2+，F(xiàn)e3+

C．

Ag+，Ca2+，Mg2+

D．

Ag+，Al3+，Ba2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是
BD
BD
 （填寫(xiě)序號(hào)）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)全部寫(xiě)出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中加入過(guò)量的HCl有沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是：①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、Cl- ④SiO32-、AlO2-、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥SiO32-、K+、Al3+

      A、①②③④     B、②③④     C、②③④⑥     D、①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中加入過(guò)量的HCl有沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是：①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、Cl- ④SiO32-、AlO2-、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥SiO32-、K+、Al3+

      A、①②③④     B、②③④     C、②③④⑥     D、①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省原名校聯(lián)盟高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）X2、Y2可能的組合是__________________。

a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應(yīng)：___________（填“能”或“不能”）。若能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽(yáng)離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）____________________。E溶液中陽(yáng)離子除H＋外，另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 3.1 物質(zhì)的檢驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向某無(wú)色溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸有沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是(　　)

①Ag＋、Fe3＋、Na＋　　　　�、贏g＋、Al3＋、K＋

③Ag＋、Ba2＋、  ④、、K＋

⑤Ag＋、、H＋  ⑥、K＋、Al3＋

A．①②④                               B．②③④

C．②③④⑥                             D．①②③④⑥

 

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