Question

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

A．溶液中四種離子之間可能滿足：[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]

B．若溶液中離子濃度滿足：[Na⁺]=[CH₃COO^-]，則該溶液一定呈中性

C．若原溶質為CH₃COONa，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．若溶液中離子濃度滿足[H⁺]＞[OH^-]，則原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

Answer 1

分析：溶液中僅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四種離子，溶液中溶質的組成可以是：①CH₃COONa、②CH₃COONa和CH₃COOH、③CH₃COONa和NaOH，溶液中存在CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，以及醋酸的電離，結合溶液的電荷守恒以及物料守恒解答該題．

解答：解：A．溶液電荷不守恒，如：[Na⁺]＞[OH^-]，則[CH₃COO^-]＞[H⁺]，故A錯誤；
B．溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，如[Na⁺]=[CH₃COO^-]，則[H⁺]=[OH^-]，該溶液一定呈中性，故B正確；
C．若原溶質為CH₃COONa，溶液中存在CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解呈堿性，則[OH^-]＞[H⁺]，一般來說單水解的程度較小，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C正確；
D．若溶液中離子濃度滿足[H⁺]＞[OH^-]，說明呈酸性，則一定存在CH₃COOH，應為CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質電離的特點，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．