A. | 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑 | |
B. | ③處溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH) | |
C. | 溶液中水的電離程度:②>③>④ | |
D. | 點①和點②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) |
分析 A.甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4之間,根據(jù)圖象分析,0.10mol/L的HCN的pH不在甲基橙的變色范圍內(nèi);
B.③處溶液的pH=7,溶液呈中性,溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒分析判斷;
C.②處溶液pH<7,溶液呈酸性,醋酸電離為主,抑制水的電離,③處溶液pH=7,此時存在CH3COONa和少量的CH3COOH,④處為滴定終點,溶液中恰好生成CH3COONa,CH3COONa水解促進水的電離,據(jù)此分析;
D.點①的溶液中存在CH3COONa和CH3COOH,點②的溶液中存在NaCN和HCN,根據(jù)溶液中物料守恒,并結(jié)合圖象分析判斷.
解答 解:A.甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4之間,根據(jù)圖象分析,0.10mol/L的HCN的pH不在甲基橙的變色范圍內(nèi),因此滴定HCN時,不宜選用甲基橙作為指示劑,故A錯誤;
B.③處溶液的pH=7,溶液呈中性,溶液中c(H+)=c(OH-),對于所滴定的醋酸溶液,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),此時滴加NaOH的體積不到20mL,因此溶液中還存在極少量的CH3COOH,則濃度關系應為c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故B錯誤;
C.②處溶液pH<7,溶液呈酸性,醋酸電離為主,抑制水的電離,③處溶液pH=7,此時存在CH3COONa和少量的CH3COOH,④處為滴定終點,溶液中恰好生成CH3COONa,CH3COONa水解促進水的電離,因此溶液中水的電離程度:②<③<④,故C錯誤;
D.點①的溶液中存在CH3COONa和CH3COOH,根據(jù)物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,點②溶液中存在NaCN和HCN,根據(jù)物料守恒,c(HCN)+c(CN-)=0.05mol/L,兩溶液混合,則有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故D正確.
故選D.
點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,滴定原理,指示劑的選擇,離子濃度大小的比較,結(jié)合圖象分析,牢牢把握守恒思想是解題的關鍵,本題難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,22.4LNH3與氧氣完全反應生成NO時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于5NA | |
B. | 在1mol重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA | |
C. | 在電解食鹽水的實驗中,若電解后溶液總體積為1L,陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA,電解后溶液的pH為12 | |
D. | 一定條件下3mol SO2和1 molO2 混合在密閉容器中充分反應后的分子總數(shù)為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性 | |
B. | 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO | |
C. | 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中 | |
D. | 將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到 | |
B. | 王安石詩句“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應 | |
C. | 李白詩句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象 | |
D. | 曹植詩句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里“燃豆萁”的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.1NA | |
B. | 500mL溶液中含有0.1NA個K+離子 | |
C. | 1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L | |
D. | 2L溶液中SO42-離子濃度是0.2mol/L |
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