Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：
飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為

 

（只填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是

 

，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、

 

 （填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）

 

、

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：粗食鹽加水溶解，然后加入除雜試劑，充分反應(yīng)后，過濾除去沉淀，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體．
（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，可以分別采用碳酸鈉、氫氧化鈉、和氯化鋇，根據(jù)試劑的添加原則來回答；
（2）依據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶操作和裝置分析回答；
（3）加入鹽酸除去NaOH和碳酸鈉．

解答： 解：粗食鹽加水溶解，然后加入除雜試劑，充分反應(yīng)后，過濾除去沉淀，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體．
（1）要除去SO₄^2-，只有選BaCl₂溶液，若選用Ba（NO₃）₂，會引入新的離子NO₃^-，再選用NaOH溶液除去Mg²⁺溶液，最后選用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此處不能選用K₂CO₃溶液，否則會引入新的K⁺，再用HCl除去過量的CO₃^2-，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否則會引入Ba²⁺，
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（2）得到NaCl晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，該裝置所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（3）加入鹽酸除去NaOH和碳酸鈉，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了粗鹽提純的實驗方案設(shè)計，試劑選擇依據(jù)，離子檢驗方法，題目難度中等．