【題目】將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(

A.c(F) B.Ka(HF) C. D.

【答案】D

【解析】

試題分析:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋,促進(jìn)電離,平衡正向移動(dòng),電離程度增大,n(F)增大,但c(F)不斷減小,故A錯(cuò)誤;B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過(guò)程中不變,故B錯(cuò)誤;C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F-,溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進(jìn)行,c(H+)不會(huì)超過(guò)10-7molL-1,c(F-)不斷減小,則比值變小,故C錯(cuò)誤;D、因Ka(HF)=,當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋,促進(jìn)電離,c(H+)不斷減小,Ka(HF)不變,則增大,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鈦(22Ti)號(hào)稱航空材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___________,該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4.寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個(gè)數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于植物細(xì)胞中元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異

B. 細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、O、HN

C. 植物根系通過(guò)主動(dòng)運(yùn)輸吸收無(wú)機(jī)離子需要ATP

D. 細(xì)胞膜的選擇透過(guò)性與膜蛋白有關(guān),與脂質(zhì)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于X、Y、Z三種元素,有以下五點(diǎn)信息

① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;

② X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;

③ XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;

④ 每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體;

⑤ Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

(1)試寫(xiě)出Z的元素符號(hào)______;化合物XZ的電子式:_______,X2Y的結(jié)構(gòu)式_________。

(2)用電子式表示XZ的形成過(guò)程_________________________________________________。

(3)寫(xiě)出信息⑤中的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池,寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式:

_______________________

已知拆開(kāi)1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ,計(jì)算反應(yīng)X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年10月17日7點(diǎn)30分,神舟十一號(hào)載人飛船發(fā)射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁,工業(yè)上制鋁時(shí)用冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑,冰晶石制備流程有如下兩種:

方案一:以純堿和螢石(CaF2)為主要原料

方案二:以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料

(1)方案一中B可作為建筑材料,化合物A 是________,寫(xiě)出由C制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________________。

(2)方案二中反應(yīng)1產(chǎn)生的氣體是_____________,反應(yīng)2后濾液中主要成分的用途_________

(3)方案二中反應(yīng)2化學(xué)方程式________________________。

(4)工業(yè)電解制鋁的陰極反應(yīng)式為_________________,以石墨為電極維持電流180千安電解5小時(shí)生成鋁270千克,則電流效率η(η=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)為_______。(法拉第常數(shù)F = 96500 C·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是

A. 乙酸和乙醇 B. 花生油和Na2CO3溶液

C. 酒精和水 D. 溴和苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬,也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業(yè)、工程技術(shù)和工藝上有著廣泛的應(yīng)用。

(1)早期發(fā)現(xiàn)的天然準(zhǔn)晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區(qū);鶓B(tài)Al原子的L層電子排布圖為___________。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅反應(yīng)得到,同時(shí)可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。

(3)制造單晶硅太陽(yáng)能電池片時(shí),一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價(jià)銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。(用元素符號(hào)表示)

(4)在絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________

(5)銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于頂點(diǎn),若該晶胞邊長(zhǎng)為r pm,則合金的密度為____g·cm-3(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;

一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)N—H鍵斷裂;

③N2、H2、NH3濃度比為132

保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;

⑤NH3N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變;

正反應(yīng)速率vH2=0.6mol/L·min,逆反應(yīng)速率vNH3=0.4mol/L·min

A②⑤⑥ B①④⑤ C④⑤⑦ D③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅,為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì),取少量R,用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是______(填字母)。

a.碘水 b.氯水 c.KSCN溶液 d.NaCl溶液

(2)反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行,其原因是______;經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃)和HC1(沸點(diǎn)為- 84.7℃),則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過(guò)灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣,其主要成分是CO、H2。工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為_______________。

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