【題目】以某硫酸渣(Fe2O3SiO2)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A. 酸溶中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2Fe

C. 沉鐵過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO42NH4HCO3===Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。

D. 氧化”Fe(OH)2漿液時(shí),可用氯氣代替空氣

【答案】D

【解析】

硫酸渣用硫酸酸浸時(shí),氧化鐵溶解生成硫酸鐵,加入鐵粉,則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液,過濾,濾渣為過量的鐵粉和未溶解的二氧化硅,濾液中加入碳酸氫銨,發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵;

A. 酸溶中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度,A正確;

B. 根據(jù)分析可知,濾渣的主要成分是SiO2Fe,B正確;

C. 沉鐵過程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2,C正確;

D. 氧化”Fe(OH)2漿液時(shí),若用氯氣代替空氣,導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì),D錯誤;

答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16.4gM17.0gN恰好完全反應(yīng),生成0.4molX12.2gY,則X的摩爾質(zhì)量為:___。

2)實(shí)驗(yàn)室需要制備22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),問:(要求寫出計(jì)算過程)

①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克?___

②生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少?___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為___。

2)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象,說法正確的是(

A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H0

B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】800℃時(shí),在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)從03s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)_____________。

2)圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

3)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.混合氣體的顏色保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

Cυ (NO2) (O2)

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

5)若升溫到850℃,達(dá)平衡后n(NO)n(NO2),則反應(yīng)向________(正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向”)移動。

6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測得放出的熱量為akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有6 molN-H生成

B. N2、H2、NH3的濃度之比為132

C. 氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

D. 氣體密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合圖回答問題:如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)寫出上述裝置中儀器的名稱:①________。

(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)的混合物,還缺少的儀器有________,圖1中儀器 ②是從______口進(jìn)水(ab)

(3)2在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______

(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的序號,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置______。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用上述裝置分離碘水中的碘,進(jìn)行該操作時(shí),需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號)。

①常溫下為液態(tài) I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,四種水溶液① HCl ,② FeCl3 ,③ KOH ,④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 10 、10 ,各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 ( 。

A.===B.①>③>②>④C.=②>③=D.=③>②=④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) △H=-544kJ·mol1

4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol1

2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)H

A. 859 kJ·mol1 B. 859 kJ·mol1

C. 1403 kJ·mol1D. 2491 kJ·mol1

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