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4．食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．燒堿固體可用作食品干燥劑
C．P2O5不可用作食品干燥劑
D．具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

分析 A．硅膠具有吸水性，無毒；
B．氫氧化鈉有腐蝕性；
C．P2O5吸水轉化為酸；
D．具有吸水性的植物纖維無毒．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；
B．氫氧化鈉有腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故B錯誤；
C．P2O5吸水轉化為酸，導致食品變質，則P2O5不可用作食品干燥劑，故C正確；
D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及食品干燥劑，為高頻考點，把握物質的性質、化學與生活的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，該反應正反應方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）增大．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．打開碳酸型飲料的瓶蓋，有大量的氣體從飲料中冒出
D．用高壓鍋蒸煮食物更省時間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關電解質的說法正確的是（　�。�
A．強電解質的水溶液導電性要比弱電解質的水溶液導電性強
B．SO2水溶液的導電性很好，所以 SO2是電解質
C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質
D．強電解質的水溶液中不存在溶質分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4．下列關于O4說法正確的是（　�。�
A．一分子O4由兩分子O2構成
B．O4是一種單質
C．等質量的O4和O2含有相同數目的分子
D．O4是一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以充分說明反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡（　�。�
A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質量分數，甲乙兩同學都按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品a g→溶解加過量的試劑A→過濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱量為b g→處理實驗數據并得出結果．
（1）實驗時，甲同學選用的A為AgNO3溶液，乙同學選用的試劑A為BaCl2溶液．試指出哪位同學選用的試劑不合理，為什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化銀沉淀外還會有硫酸銀沉淀，使實驗結果產生很大的誤差
（2）在合理操作下，如何檢驗加入的A是否過量？取加入A反應后的上層清液少量，加入到盛有稀硫酸的試管中，如果出現白色沉淀，證明A已經過量．
（3）怎樣檢驗沉淀B已洗凈？取最后一次洗滌濾液，向其中中滴加AgNO3溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（4）過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸鈉的質量分數為（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）a裝置的名稱是滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時出現危險（平衡裝置內氣壓），在加熱A過程中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應      b．減少副產物乙醚生成     c．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體SO2和CO2．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、下“）；
（4）若產物中溶有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．
本題中出現有機物相關數據
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116

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