在4℃時下列溶液一定呈酸性的是( 。
| A. | pH=7的溶液 |
| B. | 遇酚酞顯無色的溶液 |
| C. | 含有H+的溶液 |
| D. | 溶液中由水電離出的C(OH﹣)=10﹣9 mol•L﹣1 |
考點:
水的電離.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的,當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時,溶液呈酸性;當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時,溶液呈中性;當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時,溶液呈堿性,注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷,離子積常數(shù)隨溫度變化,據(jù)此即可解答.
解答:
解:A、4℃時水的電離程度小于常溫下電離程度,所以離子積小于10﹣14,常溫下pH=7的溶液為中性,4℃時中性溶液PH大于7,則pH=7的溶液呈酸性,故A正確;
B、4℃時中性溶液PH大于7,酚酞變色范圍為8﹣10,遇酚酞顯無色的溶液,不一定hi酸性,故B錯誤;
C、水溶液中一定含有氫離子,酸堿鹽溶液中都有氫離子,故C錯誤;
D、4℃時離子積常數(shù)小于10﹣14,氫離子濃度和氫氧根離子濃度小于10﹣7mol/L,溶液中由水電離出的C(OH﹣)=10﹣9 mol•L﹣1 ,溶液不一定呈酸性,故D錯誤;
故選A.
點評:
本題考查了溶液酸堿性的判斷方法,解題關(guān)鍵是抓住溶液呈酸堿性是氫離子和氫氧根離子的相對大小,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
選考[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)](15分)往有機聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,生產(chǎn)工藝如下:
完成下列填空:
(1)精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)合成反應(yīng)后,繼續(xù)在393K~523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng):
,水熱處理后,進(jìn)行過濾、水洗。水洗的目的是_________。
(3)阻燃型 Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是________。
(4)已知熱化學(xué)方程式:
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_________。
等質(zhì)量 Mg(OH)2和Al(OH)3 相比,阻燃效果較好的是_________,原因是____________________。
(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程(框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱,箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件):
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬(4月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B.互為同分異構(gòu)體
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是( )
| A. | 乙烯通入溴水溶液褪色 |
| B. | 甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng) |
| C. | 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱 |
| D. | 甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)研究有機化合物的步驟和方法,填滿下列空格:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)測得A蒸汽的摩爾質(zhì)量是同狀況下甲烷的4.375倍 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質(zhì)量為 |
(2)將5.6g A在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g | (2)A的分子式為 |
(3)將A通入溴水中,溴水褪色 | (3)說明A屬于 烴類 |
(4)經(jīng)紅外光譜法測定A分子結(jié)構(gòu)中只含兩個甲基 | (4)寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)的△H<0,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( 。
| A. | 升高溫度,平衡將正向移動 |
| B. | 3V正(X)═V逆(Y) |
| C. | 降低溫度,混合氣體的密度變小 |
| D. | 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ•m﹣3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 、
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol﹣1 ③
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H= kJ•mol﹣1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 mol e﹣.
(2)密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.
①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總:n(B)總= .
②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”).
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 .
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol﹣1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1.
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H為()
A. 262.6 kJ•mol﹣1 B. ﹣131.3 kJ•mol﹣1
C. ﹣352.3 kJ•mol﹣1 D. 131.3 kJ•mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是()
A. NH3能氧化氮氧化物,可用于汽車尾氣凈化
B. Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
C. Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
D. Mg (OH)2分解吸熱且生成高熔點固體,可用作阻燃劑
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