Question

醇X蒸氣的密度是相同條件下H₂密度的30.0倍，取1.20gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標(biāo)況）氣體．取一定質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.44g和2.64g．試求：
（1）通過計算確定X的分子式；

 

（2）寫出X所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）根據(jù)該醇與氫氣的相對密度計算出其摩爾質(zhì)量，再計算出1.20g醇的物質(zhì)的量；根據(jù)二氧化碳、水的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算出氧元素的質(zhì)量、物質(zhì)的量，最后計算出該醇的分子式；
（2）根據(jù)醇的物質(zhì)的量、醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量確定含有羥基的數(shù)目，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式．

解答： 解：（1）醇X蒸氣的密度是相同條件下H₂密度的30.0倍，則該醇的摩爾質(zhì)量為：2g/mol×30.0=60g/mol，
1.20g該醇的物質(zhì)的量為：n=

1.2g

60g/mol

=0.02mol，
濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，1.44g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

1.44g

18g/mol

=0.08mol，則n（H）=0.16mol，m（H）=1g/mol×0.16mol=0.16g，
堿金屬增重的2.64g為二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

2.64g

44g/mol

=0.06mol，則n（C）=0.06mol，m（C）=12g/mol×0.06mol=0.72g，
1.2g醇中含有氧原子的質(zhì)量為：m（O）=1.2g-0.16g-0.72g=0.32g，則n（O）=

0.32g

16g/mol

=0.02mol，
該醇分子中含有C、H、O原子的數(shù)目分別為：

0.06mol

0.02mol

=3、

0.16mol

0.02mol

=8、

0.02mol

0.02mol

=1，
該醇的分子式為：C₃H₈O，
故答案為：C₃H₈O；
（2）分子式為C₃H₈O有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：2-丙醇：CH₃CH（OH）CH₃、1-丙醇：CH₃CH₂CH₂OH和醚：CH₃OCH₂CH₃，
故答案為：CH₃CH（OH）CH₃、CH₃CH₂CH₂OH、CH₃OCH₂CH₃．

點評：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算方法，明確質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法．