【題目】肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)p(O2)的關(guān)系如下表。

已知:K=

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

(1) 37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數(shù))。

(2) 溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(”)。

(3) 研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2),v=k·c(MbO2)。已知37℃k=60 s1,則k=_________(注明速率常數(shù)單位)。

【答案】97.7 120s-1 kPa-1

【解析】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),37℃時,當(dāng)p(O2)=0.5kPa時,轉(zhuǎn)化率為50%,據(jù)此計算出平衡常數(shù)K,再根據(jù)K,結(jié)合空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,計算α的最大值;

(2)增大氧氣濃度,平衡正向移動;

(3)平衡時v=v,根據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率方程,結(jié)合平衡常數(shù)計算。

(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),37℃時,當(dāng)p(O2)=0.5kPa時,轉(zhuǎn)化率為50%,則==1,則K===2.00kPa-1

若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,設(shè)人正常呼吸時α的最大值為x,根據(jù)Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),則==2,x=97.7%,故答案為:97.7;

(2)溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下低,原因是山頂氧氣濃度較小,不利于平衡正向移動,故答案為:低;

(3)平衡時v=v,則kc(Mb)×p(O2)=kc(MbO2),所以==K=2.00kPa-1,k=60s-1,則k=120kPa-1s-1,故答案為:120kPa-1s-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.

工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng):

CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)H1=-91kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-24kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)新工藝的總反應(yīng)為:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)△H=______,一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號)。

a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(2)已知反應(yīng)④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g),某溫度下,在1L密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)10min時達到平衡,此時各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1)

0.01

0.2

0.2

①平衡常數(shù)表達式K=______,該溫度的平衡常數(shù)為______。

②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min后達到平衡,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)________。

工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )

A. 該化合物含有2種官能團

B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)

D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,可得淡黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物命名不正確的是

A. 對二甲苯

B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷

C. 異丁烯

D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清潔能源的開發(fā)、廢水的處理都能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值。

Ⅰ. 工業(yè)上可利用CO2來制備清潔燃料甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)ACO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol1

反應(yīng)BCO2(g)H2H2O(g)CO(g) △H2=+41kJ·mol1

(1)寫出用CO(g)H2(g)合成CH3OH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _____________________________。

(2)寫出兩個有利于提高反應(yīng)A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件_______________________。

(3)CuZnOZrO2催化下,CO2H2混和氣體,體積比1∶3,總物質(zhì)的量amol進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OHCO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OHCO的百分比)。

溫度對反應(yīng)的影響 壓強對反應(yīng)的影響

由以上兩圖可知,影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。

A. 溫度 B. 壓強 C. 催化劑

Ⅱ.實驗室模擬間接電化學(xué)氧化法處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度,陽極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

(4)陽極反應(yīng)式為__________________________________

(5)除去NH4+的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。

Ⅲ.電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示:

(6)A_______極,若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol 電子,則膜來兩側(cè)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化差(Δm Δm)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香烴化合物A,最大質(zhì)荷比為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

(1)A的分子式為___________,相對于氫氣的密度為___________;其中核磁共振有____組峰,面積比為:___________;其中最少有________個原子共平面。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;

(3)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________;

(4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)BA 的一種同分異構(gòu)體,且B的一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題:

1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________

2中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因________________。

3中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4中反應(yīng)時,每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,該反應(yīng)的離子方程式為______________

5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍色沉淀逐漸減少,請你使用化學(xué)用語,結(jié)合必要的文字解釋其原因______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則K550___K350,(填大于” “等于小于)。反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K_______,NO2的轉(zhuǎn)化率______。(填增大”“減小不變

(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1000

c(N2O5) mol/L

5.00

3.25

2.48

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=____________。

1000s內(nèi)N2O5的分解速率為:_____________。

③若每有1 mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______

a.及時分離出N2O5 b.適當(dāng)提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ,是由于它們在溶液中發(fā)生了_______,產(chǎn)生了__________。電離時生成的_____離子全部是___的化合物叫做酸;生成的______離子全部是_____的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是_____。(用離子方程式表示)

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