（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
 
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在   ▲  的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。
共10分。
（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）
（2）①b（2分）         ②BeO22－＋ 4 H＋="=" Be2＋＋ 2H2O（2分）
（3）3.7～6.0（2分）     取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說(shuō)明Fe3+沉淀完全（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金屬性：X﹥Y﹥Z
D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是
A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)               B．離子半徑：A2-＞C-＞B2+
C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C          D．還原性：A2-<C－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”、另一種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子(O4)。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是
A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
C．O4與O2互為同位素D．O4與O2都具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T的名稱是   
（2）J和氫元素組成的化合物A每個(gè)分子由4個(gè)原子組成，已知充分燃燒a gA物質(zhì)時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則A物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是   
（3）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有M和R組成的氣體，為了測(cè)定其含量，可以選擇的試劑是
A．氫氧化鈉溶液B．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．溴水溶液
（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為：          
（5）由L和M組成的兩種價(jià)態(tài)相同的氣體化合物可以相互轉(zhuǎn)化，在同溫同容的甲乙容器中分別加入1mol和2mol的LM2氣體，分別建立平衡，則兩容器中LM2的轉(zhuǎn)化率比較甲   乙（<，>，=）
（6）與J同主族的另一短周期元素和M組成的化合物有很廣泛的用途，請(qǐng)說(shuō)出其主要應(yīng)用，寫(xiě)出兩種        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，也可以放在第ⅦA族，能支持此種說(shuō)法的是（   ）
A．HCl B．NaHC．H2O2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高
B．X、Y、Z、W的氫化物中，X的氫化物沸點(diǎn)可能最低
C．Z的單質(zhì)為原子晶體時(shí)，W的單質(zhì)可能為分子晶體
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物不可能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。
（1）C元素在周期表中的位置               。
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是                              。
（3）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式                               。
（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
3H2＋N2  2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 （不
改變、和的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)
系如右圖所示。圖中時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能
是       ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段時(shí)間是      。

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol和a mol放入0．5 L 密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為50％。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是
A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B．第3～12列元素全為金屬
C．第3列元素種類最多D．第16、17列元素都是非金屬元素

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