【題目】下列說法或做法正確的是（ ）

A.金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性

B.硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化

C.用50mL量筒量取2mL蒸餾水

D.金屬鈉保存在盛有煤油的細(xì)口瓶中

【答案】B

【解析】

A. 如Fe2+也具有還原性，能被氧化為Fe3+。ClO-也具有氧化性，能被還原生成Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 已知2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，因此加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化，B項(xiàng)正確；

C. 50mL量筒量取2mL蒸餾水誤差比較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 金屬鈉應(yīng)保存在盛有煤油的廣口瓶中以便于取用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，同時(shí)生成I2，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI體積分?jǐn)?shù)

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是(　　)

A. 硝酸鈉和氫氧化鈉 B. 二氧化錳和氧化銅

C. 氯化鉀和二氧化錳 D. 碳酸鉀和氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將___________（填“增大”“減小” 或“不變”）。

（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液�；卮鹣铝袉栴}：鋅為_______極，該電極上發(fā)生_________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__________，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L·min）。求:

（1）平衡時(shí)D的濃度=________。

（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=____________。

（3）x=________________。

（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_______（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（5）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】樹立健康生活理念，正確認(rèn)識(shí)和使用藥物。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.阿司匹林(aspirin)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物

B.非處方藥OTC安全系數(shù)大,可以長(zhǎng)期大量服用

C.常用的抗酸藥是氫氧化鋁復(fù)方制劑

D.吃藥期間不宜喝茶,更不宜用茶水服藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦

B. 制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱

C. 蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干

D. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______。(填寫序號(hào)，以下同)

(2)上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是______。

(3)寫出在催化劑存在條件下⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式______。

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