Question

1．已知酸性高錳酸鉀溶液是常用的強(qiáng)氧化劑，可以和草酸鈉、二氧化硫等還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（1）下列物質(zhì)能夠酸性高錳酸鉀溶液褪色的是AD
A．乙炔 B．苯C．己烷       D．己烯
（2）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）現(xiàn)稱(chēng)取草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L^-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液．
①滴定時(shí)，將酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”） 滴定管中．
②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
③樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）具有還原性的物質(zhì)能使高錳酸鉀褪色．
（2）①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕橡膠管．
②滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
③先根據(jù)高錳酸鉀和草酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算草酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算．
④俯視滴定管刻度會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀小．
（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同時(shí)自身被還原生成錳離子．

解答 解：（1）乙炔乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：AD；
（2）①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以要裝在酸式滴定管內(nèi)，故答案為：甲；
 ②滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色； 
③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒得該反應(yīng)方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
根據(jù)草酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式得草酸鈉的質(zhì)量為：$\frac{0.2mol/L×0.015L}{2}×5×134g/mol$=1.005g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.005g}{1.34g}$×100%=75%，
故答案為：75%； 
 ④俯視滴定管刻度會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀小，測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故答案為：偏小；
（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同時(shí)自身被還原生成錳離子，由化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知反應(yīng)為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原滴定和氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵．