（10分）能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱瑢懗龌鶓B(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為                ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為              。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為           。
⑴ [Ar]3d84s2     ⑵sp2     90NA   ⑶①＞ ②V形

試題分析：鎳28號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]3d84s2。富勒烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)δ鍵，無孤對(duì)電子，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，sp2雜化。平均每個(gè)碳原子有1.5個(gè)δ鍵，所以1molC60含有90NA個(gè)δ鍵。As和Se同主族，Se的電子層多，半徑大，所以Se的第一電離能小。SeO2中Se有兩對(duì)孤對(duì)電子，形成了2個(gè)δ鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，VSEPR構(gòu)型為正四面體，又因?yàn)橛?對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為V型。
點(diǎn)評(píng)：價(jià)層電子對(duì)理論對(duì)分析分子構(gòu)型，原子的雜化方式非常重要。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致
發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。
（1）Mn2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_________。
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為________個(gè)。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   
（5）已知銅元素能形成多種化合物。
①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為—2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)。則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

（2）則該元素是__①___（填寫元素符號(hào)）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價(jià)氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__④___。
A．是一種活潑的金屬元素
B．其電負(fù)性大于硫
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
關(guān)于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔點(diǎn)   ⑥   的熔點(diǎn)（填>、<或=），其原因是    ⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)比較中，正確的是（   ）
A．含碳量：生鐵＞鋼B．熔點(diǎn)：鐵＜汞
C．氫氧化鈣的溶解度：80℃＞20℃D．核外電子數(shù)：鈉原子＜鈉離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：
 
A
B
C
D
E
F
主要化合價(jià)
-1
-3  +5
-2  +6
-1  +7
+2
+1  +2
原子半徑
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是             (填元素符號(hào))；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構(gòu)型是       形，是         分子(填“極性”或“非極性”)；
（3）F2＋與NH3 形成配離子的結(jié)構(gòu)式為                      ；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                               。
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)；

①                 ②               ③                ④               
（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線      （填n、m、x或y）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：  (答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                  。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是                                       ；
(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為               ；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了         。

（2）ACl2分子中A的雜化類型為        。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確    ，并闡述理由                      。
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式         ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為          。

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是          ，NCl3分子的VSEPR模型為        。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B在第三周期且化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第IB族，請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               。(用元素符號(hào)表示)
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)  （填高或低），理由是               。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。
（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是       
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4     ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3           ④還原性：F->Cl->Br-
A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案