【題目】現(xiàn)有A、BC、D、EF六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子,且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E的陽離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2DE2D2兩種化合物。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。(答題時,請用具體的化學用語表示)

(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族;C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

(2)寫出由E、F兩種元素形成的離子化合物的電子式________________,C2A4的結(jié)構(gòu)式為:_______________,用電子式表示E2D的形成過程:_____________________。

(3)CD、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為:_____________________(用離子符號表示)

(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為:______________________________________________________________。

(5)KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后,再滴加一定量的CCl4,振蕩靜置后的現(xiàn)象為_____________________________________,繼續(xù)通入F單質(zhì)并充分振蕩,混合溶液逐漸褪為無色,若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子,上述反應(yīng)的化學方程式為:___________________

【答案】 ⅣA N3O2Na NaOHHClO4NaClO4H2O 溶液分層下層為紫色 5Cl2I26H2O10HCl2HIO3

【解析】

A、B、CD、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則BC元素;E的陽離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2DE2D2兩種化合物,則可以確定ENa元素,DO元素;A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子,可推斷AH元素,CN元素;由于F原子序數(shù)在以上六種元素中最大,且ENa元素,則F為第三周期元素,F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則F為第三周期第ⅦA族的Cl元素,據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

根據(jù)分析,A、B、C、DE、F分別為H、C、N、O、Na、Cl;

(1) BC元素,在周期表中的位置第二周期第ⅣA族;CN元素,N原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2) ENa元素,FCl元素,由E、F兩種元素形成的離子化合物為NaCl,NaCl的電子式為;AH元素,CN元素,C2A4N2H4,結(jié)構(gòu)式為:;DO元素,ENa元素,E2DNa2O,用電子式表示Na2O的形成過程為:;

(3) CN元素,DO元素,ENa元素,C、D、E形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑由大到小的順序為:N3O2Na;

(4) ENa元素,最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉,FCl元素,最高價氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸,二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng),化學反應(yīng)方程式為:NaOHHClO4NaClO4H2O

(5)FCl元素,其單質(zhì)為氯氣,向KI溶液中通入適量的氯氣后,氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鈉,再滴加一定量的CCl4,振蕩靜置后,由于碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于其在水中的溶解度,四氯化碳將生成的碘萃取到四氯化碳中,四氯化碳密度比水大,在下層,則現(xiàn)象為溶液分層,下層為紫色;繼續(xù)通入氯氣并充分振蕩,混合溶液逐漸褪為無色,氯氣和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯氣的氧化性大于碘單質(zhì),氯氣作氧化劑,碘單質(zhì)作還原劑,若1molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA電子,即一個碘原子失去5個電子,碘元素由0價變?yōu)?/span>+5價,Cl元素的化合價應(yīng)降低,得到電子只能變?yōu)槁入x子,則由此推斷,氯氣和碘單質(zhì)在溶液中反應(yīng)生成HClHIO3,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

(1)CO2分子中的C采取______雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為______,空間構(gòu)型呈______;

(2)CH2O中的C采取______雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為______,空間構(gòu)型呈______

(3)H2S分子中的S采取______雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為______,空間構(gòu)型呈______。

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【題目】I.金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。

Ⅰ(1)金屬鐵常用的冶煉方法是____________(填序號);

A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 D.濕法冶金

(2)利用冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI,其工藝流程如圖所示:

①操作A包括________________、_____________、過濾。

②用冰水洗滌的目的是:a除去附著在KI表面的可溶性雜質(zhì):b._________________。

③反應(yīng)Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X,若X中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21127,則X的化學式為__________________;反應(yīng)Ⅱ中1molX完全反應(yīng)生成89.6L(標準狀況)CO2,寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式:______________________________________________

.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(3)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a.HSO4 b.HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在_____(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2的方案是:____________________________。

(5)在一定量的精銅中加入足量的稀HNO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)由泡銅冶煉粗銅的化學反應(yīng)方程式為______________________________________。

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【題目】海水中有非常豐富的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程圖如下;卮鹣铝袉栴}:

1精制食鹽水時下列物質(zhì)中,用到的有______________________填序號)。

NaOH溶液 ②鹽酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 ⑤硫酸 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液

2)工業(yè)上經(jīng)過②、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應(yīng)在________(填酸性或堿性)條件下進行;步驟③Br2可用熱空氣吹出,其原因是_____________________。

3為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2可向工業(yè)Br2____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

4若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì),寫出除去雜質(zhì)的實驗步驟 ________________(寫出加入的試劑和操作)。

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【題目】溴、碘主要存在于海水中,有海洋元素的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一位,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A.此裝置進行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.④中當1molH2O2氧化I時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.溶劑X可選用酒精或苯

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【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下,用氫氣和氮氣直接化合制取:3H2N22NH3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當提高N2的濃度

B.達到平衡時,c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

D.達到平衡時,氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

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【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。

2

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學式

HCl

______

________

BaOH2

Na2CO3

_______

CO2

Na2O

NH3

H2O2

Na、KH、OC、SN中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥后面。

3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式_______。

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【題目】已知HX的酸性比HY弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1NaXNaY混合溶液中,下列排序正確的是( )

A. c(OH)c(HX)c(HY)c(H+)

B. c(OH)c(X)c(Y)c(H+)

C. c(OH)c(Y)c(X)c(H+)

D. c(OH)c(HY)c(HX)c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉()可用于照相業(yè)作定影劑。工業(yè)上可用反應(yīng):

制得。實驗室模擬該工業(yè)過程制備硫代硫酸鈉溶液(裝置如圖)。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式___。

(2)裝置BD的作用是___

(3)E中的試劑是___。

(4)反應(yīng)一段時間后,裝置C中得到產(chǎn)品是,其中還含有少量的。為測定裝置C溶液中的物質(zhì)的量濃度之比,現(xiàn)進行如下實驗:

步驟Ⅰ:取裝置C燒瓶內(nèi)的溶液置于錐形瓶中,加入足量的溶液后再加入足量溶液,充分反應(yīng)后,過濾,洗滌,干燥,得到固體的質(zhì)量為。

步驟Ⅱ:另取裝置C燒瓶內(nèi)的溶液置于錐形瓶中,以淀粉作指示劑,用碘標準溶液滴定,滴定至終點消耗碘的標準溶液體積為。該步驟中發(fā)生的反應(yīng)為;計算裝置C溶液中的物質(zhì)的量濃度之比___(寫出計算過程)。

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