Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（　　）
A、NaOH
B、Zn
C、Fe
D、NH3?H2O
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：除雜時(shí)要采用合適的方法除去雜質(zhì)但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作方便，若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，欲除去Cu2+，利用金屬之間的置換反應(yīng)除去即可，據(jù)此分析解答．
解答： 解：除雜時(shí)要采用合適的方法除去雜質(zhì)但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作方便，若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，欲除去Cu2+，在金屬活動(dòng)性順序表中Zn的活潑性大于Cu，所以Zn可以置換出混合物溶液中的Cu，然后過濾即可，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，NaOH、Fe和NH3?H2O都能除去銅離子，但引進(jìn)新的雜質(zhì)，且NaOH、NH3?H2O都和鋅離子反應(yīng)，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查除雜，側(cè)重考查金屬活潑性順序表的應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2
B、結(jié)合質(zhì)子能力：Cl-＞CH3COO-＞OH-
C、沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷
D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量 Na：23  O：16  H：1）
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3 NA
C、在0℃，101千帕?xí)r，金屬鈉從水中置換出22.4LH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、在25℃，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)約為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、NO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、乙醇、四氯化碳均為電解質(zhì)
D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1911年，根據(jù)粒子射線實(shí)驗(yàn)的基本事實(shí)，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型的偉大科學(xué)家是（　　）
A、門捷列夫B、道爾頓
C、盧瑟福D、湯姆孫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）≒2Z（g）；△H＜0，根據(jù)如圖回答問題：t2--t3時(shí)改變的條件是
 
；t3--t4時(shí)改變的條件是
 
，t1、t4、t6三種平衡狀態(tài)中，X的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組對(duì)一款鋅鐵合金中鐵的含量進(jìn)行測(cè)定，該小組提出用測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積的方法來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中需要讀取氫氣體積．
（1）讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是
 
．
（2）若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為
 
%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算成標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視
 
，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL則c（HCl）=
 
．
（4）下列操作中，可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確
C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）又名抗壞血酸，可預(yù)防感染、壞血病等，也是一種常見的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質(zhì)．維生素C具有酸性和強(qiáng)還原性，其工業(yè)合成路線如圖：

（1）上述合成過程中與A互為同分異構(gòu)體的有
 
（填寫字母代號(hào)）．
（2）上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）反應(yīng)④除生成E外，還有
 
生成．比較D和G的結(jié)構(gòu)可知，G可看成由D通過反應(yīng)⑤氧化得到，在工業(yè)生產(chǎn)中設(shè)計(jì)④和⑥兩步的目的是
 
．
（4）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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