【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.b為電源的負(fù)極

B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2

D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2

【答案】AB

【解析】

A. 由分析可知，C2O52化合價升高變?yōu)?/span>O2，因此電極a為陽極，電源b為正極，故A錯誤；

B. ①②捕獲CO2時生成的過程中碳元素的化合價均為+4價，沒有發(fā)生化合價變化，故B錯誤；

C. 由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e－ = 4CO2+O2，故C正確；

D. 由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2，故D正確。

綜上所述，答案為AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式____，計算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為____kJ。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 molL1

8.5 molL1

2.0 molL1

2.0 molL1

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②為了探究溫度、壓強對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號

溫度/℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=___，P=____；設(shè)計實驗2、3的目的是____；實驗l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是（ ）

A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（　　）

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液

D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．

（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N__g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是__g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）

（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢�，完全反�?yīng)后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度__．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94）

鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．

（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)__．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+ R’OH ROR’ + H2O

完成下列填空：

（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______；

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。

（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二烯烴是有機化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴。完成下列填空：

(1)下列物質(zhì)中不含有共軛結(jié)構(gòu)的是______。（填編號）

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有_______種。

(3)共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進行加成。例如：

則要制備，含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是___________。（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是( )

A. 3－甲基－1－丁炔B. 2－甲基－1－丁炔

C. 3－甲基－1－丁烯D. 2－甲基－1－丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題：

(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：

Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq) 　ΔH1　K1

Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq)　ΔH2　K2

Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)　ΔH3　K3

ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。

(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H＋)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH=7.6時對應(yīng)的曲線為_____（填“A”或“B”）。

(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)　ΔH，37 ℃時，氧氣分壓p (O2)與達平衡時Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。

　

①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=，計算37 ℃時K=_____kPa-1。

②人正常呼吸時，體溫約為37 ℃，氧氣分壓約為20.00 kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

③經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的ΔH____（填“>”或“<”）0。

④已知37 ℃時，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，則k2=______。37 ℃時，圖2中C點時，=____。

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