【題目】下列說法正確的是
A. 酸雨是指pH 小于 7 的降水
B. Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物
C. 城市空氣質(zhì)量報告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。
D. 鋼是用量最大、用途最廣的合金
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【題目】實驗室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸.濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少?配置稀鹽酸應(yīng)取用的濃鹽酸的體積為多少?
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
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【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是
A.蒸餾水 B.加熱 C.NaCl固體 D.濃鹽酸
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【題目】下列方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ( )
A. H2O+H2OH3O++OH- B. HCO3-+OH-H2O+CO32-
C. CO2+H2OH2CO3 D. SO32-+H2OHSO3-+OH-
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【題目】意大利科學(xué)家制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子,并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu),下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是( )
A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵
C.是極性分子D.是臭氧的同分異構(gòu)體
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【題目】(1)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是__________。
A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。
A.CH3COOH + Na2CO3 ==NaHCO3 + CH3COONa
B.CH3COOH + NaCN ==CH3COONa+ HCN
C.CO2 + H2O+ 2 NaClO ==Na2CO3+2 HClO
D.NaHCO3 + HCN == NaCN+ H2O+ CO2↑
(3)將氨氣溶于水得到氨水,是一種弱堿。常溫下,現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則氨水的Kb= ____________。(用含a的代數(shù)式表示)
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差,由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用__________ (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是_________點對應(yīng)的溶液;
③比較A、C兩點中水的電離程度:A ______ C(填“>”、“=”或“<”)。
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