Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、100mL 3mol/L鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3N_A個電子
• B、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2N_A個
• C、16g O₂和O₃的混合物中含有的氧原子數(shù)目為N_A個
• D、0.05mol熔融的CaCl₂中含有0.1N_A個陽離子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，100mL 3mol/L鹽酸與5.6g Fe，鐵不足；
B．氣體摩爾體積的適用對象為氣體；
C．O₃和O₂都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為16g，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
D．氯化鈣為強電解質(zhì)，1molCaCl₂完全電離產(chǎn)生1mol鈣離子．

解答： 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，100mL 3mol/L鹽酸與5.6g Fe，鐵不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：

5.6g

56g/mol

×2×N_A=0.2N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，乙醇為液體，不適用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.16gO₃和O₂混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有的氧原子數(shù)為1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D．氯化鈣為強電解質(zhì)，1molCaCl₂完全電離產(chǎn)生1mol鈣離子，則0.05mol熔融的CaCl₂中含有0.05N_A個陽離子，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意微粒數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算，明確氣體摩爾體積適用的對象是解題關(guān)鍵．