4．將20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后H2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

分析 將20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出稀釋后H2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，將20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀釋到100mL，
稀釋后H2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.8mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.16mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確稀釋定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油是高分子化合物
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液
C．20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上較豐富的元素，氮及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、高科技產(chǎn)業(yè)中具有重要的作用．
（1）工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氮氣，從液態(tài)空氣中得到氮氣的方法為液態(tài)空氣的分餾．
（2）①肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
②肼被亞硝酸（HNO2）氧化時可生成氫疊氮酸（HN3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（3）氫疊氮酸（HN3）常用引爆劑，受到撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質(zhì)，分解時的化學(xué)方程式為2HN3=H2↑+3N2↑．
（4）如圖是工業(yè)上合成硝酸銨的流程圖．
①上述A、B、C、D四個容器中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC．
②該工藝中，若氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占消耗氨氣總質(zhì)量的53.1%（不考慮生產(chǎn)中的其他損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，它們的電子層數(shù)之和為9，它們的族序數(shù)之和為19，其中X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與W、X形成的簡單化合物化合生成鹽M．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點：Y＜XB．簡單離子半徑：Y＜Z
C．鹽M的水溶液顯酸性D．最高化合價：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙酸乙酯時重要的工業(yè)溶劑，也是生產(chǎn)醋酸纖維、合成藥物的原料．實驗室制備乙酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  物質(zhì) 相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3 沸點/℃ 水的溶解性
 乙醇 46 0.789 78.3 溶
 乙酸 60 1.050 117.9 溶
 乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
實驗步驟：
①在三頸燒瓶中，加入10mL乙醇，在振搖下分次加入10mL濃硫酸，混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示裝配好各儀器．
②在沙浴小心加熱三頸燒瓶，反應(yīng)溫度約為110℃．
③將20mL冰醋酸與20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三頸燒瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸鈉溶液洗滌2～3次，再用水洗滌．
⑤分液，上面酯層倒入干燥的50mL錐形瓶中，加適量無水硫酸鎂，加塞，放置，過濾，得乙酸乙酯粗品．回
答下列問題：
（1）裝置中分餾柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）該實驗為了提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯和產(chǎn)率，可采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g CO2物質(zhì)的量為0.1mol
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個H2O分子含有氧分子數(shù)為1mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.964g/L，求該氣體的摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)以下物質(zhì)的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制純堿：往NaOH溶液中 通入少量CO2氣體，再蒸發(fā)溶液
B．制氯氣：以粗鹽為原料，經(jīng)過除雜、濃縮得飽和食鹽水，再進(jìn)行電解所得溶液
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，再用H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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