Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半徑最小的元素符號是

 

；
（2）表中氧化性最強的單質的化學式為

 

；
（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是

 

，酸性最強的物質的化學式是

 

；
（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑大小的順序為

 

＞

 

＞

 

（填離子符號）；
（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為

 

＞

 

＞

 

（填化學式）；
（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）電子層最少的元素原子半徑最小；
（2）周期表中，從左到右氧化性逐漸增強，從下到上氧化性逐漸增強；
（3）周期表中，從左到右最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，從下到上最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；
（4）電子層相同的微粒，核電荷數(shù)越小半徑越大；
（5）周期表中，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，從下到上氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
（6）氨氣是堿性氣體，可以和氯化氫反應得到氯化銨．

解答： 解：根據元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分別是：H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl．
（1）表中H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故答案為：H； 
（2）周期表中，氧化性最強的元素位于最右上角，所以氧化性最強的單質是F₂，故答案為：F₂；
（3）周期表中，從左到右最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，從下到上最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，所以NaOH的堿性最強，HClO₄的酸性最強，故答案為：NaOH；HClO₄；
（4）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺是電子層相同的微粒，核電荷數(shù)越小，半徑越大，即Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
（5）周期表中，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，HCl＞H₂S，從下到上氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強HF＞HCl，即穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF；HCl；H₂S；
（6）元素②的氫化物是NH₃，元素⑧的氫化物是HCl，反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的關系，元素的位置、結構和性質的推斷，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律等知識的積累．