Question

5．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的體積，常用容量瓶的規(guī)格選取對應(yīng)的容量瓶；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積，選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250ml的容量瓶，故答案為：250；
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，應(yīng)選擇25ml的量筒，
故答案為：21.6；C
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為：③①④②，故答案為：③①④②；
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，由于量筒內(nèi)壁上有水殘留，會導(dǎo)致真正的濃鹽酸的體積偏小，則其配制的稀鹽酸濃度是偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則配制的稀鹽酸濃度偏低，故答案為：偏低，偏低．

點評 本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中的誤差分析，明確實驗的計算方法以及儀器的選用原則是解題關(guān)鍵．