若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，11gCO2氣體中所含的分子數(shù)0.25NA
  2. B.
    常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  3. C.
    1L0.5mo1．L-1Na2CO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式
A
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；
B、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
C、碳酸根離子水解，陰離子增多；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合微粒化學(xué)式計(jì)算質(zhì)子數(shù)．
解答：A、11gCO2氣體物質(zhì)的量==0.25mol，所含的分子數(shù)0.25NA，故A正確；
B、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸根離子水解生成的陰離子增多，陰陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為10mol，18gNH4+物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)11mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用，關(guān)鍵常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化．
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①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子的數(shù)目為0.1NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中畬有分子的數(shù)目為
a
22.4
NA
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥標(biāo)況下22.4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子的數(shù)目為NA
⑦2L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子的數(shù)目為2NA．

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