如圖是學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L
B、1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200mL 4.6mol?L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),溶液的配制
專題：氧族元素
分析：A．由c=
1000ρω
M
計(jì)算；
B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；
D．稀硫酸與銅不反應(yīng)．
解答： 解：A．c=
1000ρω
M
=
1000×1.84g/L×98%
98g/mol
=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．配制200mL 4.6mol?L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為
0.2L×4.6mol/L
18.4mol/L
=0.05L=50mL，故C正確；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素④的名稱是
 
，寫出元素⑨在周期表中所處位置
 
，
（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）⑥④⑦的氫化物按其穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列：
 
（寫化學(xué)式）．
（4）寫出②的單質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請(qǐng)回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2 
 KOH 
.
 
2H2O；
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．正極反應(yīng)式為
 
．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：

（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是
 
，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：
 
．
（2）元素F、G，I、K、M其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是
 
（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO2：
 
，用電子式表示CJ2的形成過(guò)程：
 
．
（4）比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性
 
于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論：
 
．
（5）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，寫出此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、Cu為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH不變
D、電池工作時(shí)，SO42-向Zn電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一電化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)裝置．其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液潤(rùn)濕的長(zhǎng)條濾紙，c、d為鉑片．整套裝置工作一 段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鉑片d的周圍變?yōu)樗{(lán)色．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鉑片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-══H2↑，c周圍變?yōu)榧t色
B、裝置C中，b電極周圍的顏色變深
C、裝置A、B之間倒置的U形管，是溝通兩裝置的離子通道
D、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性較Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是（　　）
①vN2=0.3 mol?L-1?min-1 ②VNH3=0.9 mol?L-1?min-1 ③VH2=0.015 mol?L-1?s-1  ④VH2=2.25mol?L-1?min-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下5種說(shuō)法：①膠體是純凈物；②鹽酸和食醋既是化合物又是酸；③次氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④青銅器、錢幣等均是合金；⑤CO為酸性氧化物．其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、①②⑤B、①②③④⑤
C、③④D、②⑤

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