已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI氣態(tài)分子時(shí)釋放299 kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.2HI(g) =H2(g)+I(xiàn)2(g)?H=+11 kJ/mol
B.H2(g)+I(xiàn)2(g) =2HI(g)?H=-22 kJ/mol
C.H2(g)+I(xiàn)2(g) =2HI(g)?H=+288 kJ/mol
D.H2(g)+ I2(g) =2HI(g)?H=-144 kJ/mol
A

試題分析:A、反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2×299 kJ·mol-1=+11kJ?mol-1,故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)吸收熱量為11KJ,△H=+11kJ·mol-1,A正確;B、由A可知,B中?H=-11 kJ/mol,B、C、D均錯(cuò)誤;選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH,已知該反應(yīng)在 T ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9.0。
請(qǐng)回答:
(1)已知:N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1     2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2  ΔH=             (用含ΔH1、ΔH2的表達(dá)式表示);
(2)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則NO的反應(yīng)速率                ;
(3)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________;
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.2v(N2)=v(NO)
(4)下圖是反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖,由圖A可以推知該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。由圖B可知,與a對(duì)應(yīng)的條件相比,b改變的條件可以是        ;

(5)T ℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L-1、0.20mol·L-1和0.50mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),平衡時(shí),N2在混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)為多少?(在答題卡上寫出具體計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)在298K時(shí),1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。
(2)利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為       極(填“正”或“負(fù)”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                              。
(3)在右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,石墨棒上的電極反應(yīng)式為                                      。如果起始時(shí)盛有1L pH=5的CuSO4溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是                                                                                 。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入         (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為           。

(4)將普通碳鋼釘放入“84消毒液”(NaClO溶液)中浸泡一段時(shí)間。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                              。
(5)為了進(jìn)一步探究碳鋼釘在該消毒液(NaClO)中的腐蝕原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,寫出碳(C)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(  )
A.1:3B.3:1C.1:4D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氫氧兩種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2O與H2O2,在一定條件下均可分解。
(1)已知:
化學(xué)鍵
斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)
H—H
436
O—H
463
O=O
498
①H2O的電子式是       。
②H2O(g)分解的熱化學(xué)方程式是       。
③11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2完全燃燒,生成氣態(tài)水,放出       kJ的熱量。
(2)某同學(xué)以H2O2分解為例,探究濃度與溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫下,按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
a
50 mL 5% H2O2溶液
 
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
b
50 mL 5% H2O2溶液
少量濃鹽酸
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
c
50 mL 5% H2O2溶液
少量濃NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
d
50 mL 5% H2O2溶液
 
MnO2
①測(cè)得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
 
圖1                              圖2
由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________。
②測(cè)得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因:         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

2011年11月1日,我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭將“神舟八號(hào)”飛船送入太空預(yù)定軌道,兩天后與“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)成功對(duì)接。偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是長(zhǎng)征系列火箭的常規(guī)推進(jìn)劑。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)偏二甲肼(C2H8N2)與四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:
C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O  
則X的化學(xué)式為_(kāi)___________(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
A.O2     B.CO2    C.H2
(2)1 g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出Q kJ熱量,則相同條件下0.1 mol偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為_(kāi)____________kJ (選填下列編號(hào)字母)。
A.6Q     B.30Q     C.60Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖,寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化
學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)
程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=a kJ·mol-1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:________。
化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能kJ·mol-1
436
391
945
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用,從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,還是其綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O,測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)提高甲醇產(chǎn)率的措施是                                                      。
(2)分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220 ℃、5MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為                ,再將溫度降低至
140℃,壓強(qiáng)減小至2MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將                (填“增大、減小 或 不變“ 下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將                                
(3)200℃時(shí),將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。(要求寫出算式和計(jì)算結(jié)果)
(4)已知已知:CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6KJ/mol、
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol,寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

目前,消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程 式_____________________
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T。C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)   是_______
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B.v(N2)="2" v(NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在T。C時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留兩位小數(shù));
③在30  min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_______
(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:
2CO+2NON2+2COΔH<0研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。
 
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 

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