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【題目】下列有關濃硫酸說法正確的是

A. 保存在棕色瓶中 B. 易揮發(fā)

C. 能用于干燥SO2 D. 常溫下與鐵不反應

【答案】C

【解析】濃硫酸較穩(wěn)定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A錯誤；濃硫酸不揮發(fā)，故B錯誤；濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與二氧化硫不反應，所以濃硫酸能用于干燥SO2，故C正確；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(+)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

（1）下列有關NH3的說法中，不正確的是__________(雙選)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進行 B. NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

（2）NH3易于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為________________mol.L-1。

（3）氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

（4）“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程式)。

②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應④的反應類型是____________________________。

（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）

A.水解平衡常數KhB.化學平衡常數K

C.化學反應速率vD.水的離子積常數Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、D、H 是中學化學中常見的單質，其中 A、D 為氣體，J 為藍色溶液。轉化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：

（1）若 B 為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取 C、G 的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成。則

①請寫出下列物質的化學式C__________，F______________。

②在溶液中，檢驗白煙中陽離子的方法__________________。

（2）若B為固體時，已知 E 是一種常見的空氣污染物，且將 C 與 E 混合可生成淡黃色固體 B，寫出 G 與 H 反應的化學方程式_____，簡述檢驗氣體E的方法_____。

（3）若G 分別是HNO3 和H2SO4，取兩者的混合溶液 10 mL，加入0.25molL﹣1Ba(OH)2 溶液時，生成沉淀的質量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的體積 V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中 H2SO4 的物質的量濃度為_________mol·L-1，HNO3 的物質的量濃度為_____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是(　　)

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

C.次氯酸是一種強氧化劑

D.次氯酸能使染料和有機色素褪色

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