【題目】在相同的條件下(500 ℃),有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器充入1 g O2和1 g SO2,乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列敘述中錯誤的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲
B. 平衡時O2的濃度:乙>甲
C. 平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲
D. 平衡時SO2的體積分數(shù):乙>甲
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在粒子NH3D+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為( )
A.10:7:11
B.11:11:8
C.10:11:8
D.11:8:10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示:
(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
(3)生成納米級Fe的化學(xué)方程式為______________________________________。
II、查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。
(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________。
(5)甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
(6)乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進行了下列實驗:
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
II | 向?qū)嶒濱得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)以上實驗,乙同學(xué)認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。
丙同學(xué)認為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,他的理由是______(用簡要文字描述)。
(7)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉,用乙裝反應(yīng)一段時間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88g,則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)有機物A的系統(tǒng)命名為___________。
(2)F→E的反應(yīng)類型為_________;B中所含官能團的名稱為___________。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)F有多種同分異構(gòu)體,其中含苯環(huán)且與F所含官能團相同的同分異構(gòu)體有_____種。
(6)參照M的合成路線,設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)___________________。
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【題目】下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )
A.從上到下原子半徑逐漸減小
B.易形成﹣1價離子
C.最高價氧化物的水化物顯酸性
D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】實驗室要用 NaOH 固體配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列各題:
(1)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移溶液 其正確的操作順序應(yīng)是_____________________(填各步驟序號)。
(2)在稱量時,用托盤天平準確稱量_____g 固體 NaOH;
(3)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒,還需要的儀器是_____。
(4)定容的操作要點是:__________。
(5) 配置過程中,以下操作會使 NaOH 溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_____。
A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.定容時俯視刻度線
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量 NaOH 液體濺出
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,未等溶液冷卻就進行定容
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是
A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
B. 給試管里的液體加熱時,試管應(yīng)與桌面垂直。
C. 配置一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線。
D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。
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【題目】I.一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,其化學(xué)方程式:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g) (l代表液體,g代表氣體)
冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)觀察反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù),可得反應(yīng)前氧氣的體積是__________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是__________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為__________和__________(填元素符號)。
II.常溫下,將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0 %的KNO3溶液混合,得到密度為1.15 gcm﹣3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度____________(保留一位小數(shù))。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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