【題目】解釋下列現(xiàn)象的化學用語正確的是( )
A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe﹣3e﹣═Fe3+
B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+NH ═Mg2++NH3?H2O
C.向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液:HCO +AlO +H2O═Al(OH)3↓+CO
D.漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀:Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
【答案】A
【解析】解:A.金屬鐵電化學腐蝕中,金屬鐵是電子只能成為亞鐵離子,正確的反應為:Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 故A錯誤;B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液,反應生成鎂離子和一水合氨,正確的離子方程式為:Mg(OH)2+2NH ═Mg2++2NH3H2O,故B錯誤;
C.足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應后的溶液中含有偏鋁酸根了,碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,滴加碳酸氫鈉溶液后生成氫氧化鋁沉淀碳酸根離子,反應的離子方程式為:HCO +AlO +H2O═Al(OH)3↓+CO ,故C正確;
D.漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液,亞鐵離子被氧化成鐵離子,正確的離子方程式為:2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe(OH)3↓+4HClO+Cl﹣ , 故D錯誤;
故選A.
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如表:
實驗裝置 | ||||
部分實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 | c極有氣體產(chǎn)生 b極質(zhì)量減輕 | d極溶解c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( 。
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是( )
A. 在河流入?谔幰仔纬扇侵B. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞
C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D. 水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵,減少對空氣污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)溶液中所含離子的檢驗,下列判斷中正確的是( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成,則原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素
D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸鹽溶液,只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L氦氣所含質(zhì)子數(shù)為4NA
B. 3mol Fe在氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為9NA
C. 32gO2與足量的鈉完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4NA
D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol,經(jīng)充分反應后,通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2種溶質(zhì),其中NaCl為0.1mol.則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是( )
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用.
完成下列填空:
(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應方程式 .
(2)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量,主要反應如下:
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應方程式,氧化產(chǎn)物是 .
(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀:HSO4﹣在(填:“陽極”或“陰極”)反應生成S2O82﹣ , 另一極生成氫氣,生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到 g氫氣.
(4)已知硫酸的第二級電離并不完全:HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2);
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離,則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 , 第4位的離子是 . 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變,則溶液中 (填:“增大”、“減小”或“不變”)
(5)已知:HSO3﹣H++SO32﹣,K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ , K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液,可能發(fā)生的反應離子方程式是(選填編號).
a.HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b.NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c.NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d.2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì),檢驗組成化學物質(zhì)的元素,是研究物質(zhì)組成的常用方法。下列敘述不正確的是( )
A.僅根據(jù)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,不能確定毛線是“真羊毛”還是“人造羊毛”
B.用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團
C.用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C H O N S Cl Br等元素
D.用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應,生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1:6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
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