【題目】某化學(xué)小組同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室一瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們用銅鋅合金和此稀鹽酸完成了如圖的實(shí)驗(yàn)．
（1）恰好反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（2）該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【答案】
（1）氣泡剛好不再產(chǎn)生
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10g+100g﹣109.8g=0.2g

解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x．

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

73 2

x 0.2g

x=7.3g

該瓶鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=7.3%

答：該瓶鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。


【解析】解：（1）依據(jù)反應(yīng)中鋅和鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣，所以可知恰好反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣泡剛好不再產(chǎn)生；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，與人類的生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系：
（1）如圖是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要；銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的（填“高”或“低”）．
（2）加油站、倉庫等地方要張貼“禁止煙火”的標(biāo)志，是因?yàn)檫@些地方存在著大量的 ， 當(dāng)遇火或溫度較高時，會發(fā)生燃燒甚至爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)室用燈帽蓋滅酒精燈火焰，其滅火的原理是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在400℃，1.01X105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2。

（1）SO2的起始濃度為_______，SO3（氣）的平衡濃度為_________；

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為________，O2的平均反應(yīng)速率為________；

（3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分?jǐn)?shù)為__________，此時體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時體系壓強(qiáng)的________倍；

（4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣)，此時正反應(yīng)速率將_______，逆反應(yīng)速率將_______，平衡_______移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識并結(jié)合如圖所示的裝置回答下列問題．
（1）圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱：①；② ．
（2）用裝置B制取一種氣體的化學(xué)方程式為；該氣體收集方法可選用圖中 ． （填圖中標(biāo)號）
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ． 若選擇A和C裝置制取并收集氧氣，則要對A裝置進(jìn)行的改進(jìn)是 ． 證明氧氣已收集滿的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不是煤干餾產(chǎn)物的是( )

A. 煤油B. 焦炭C. 焦?fàn)t氣D. 粗氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 將廢電池深埋，可防止重金屬污染

B. 焚燒處理垃圾可資源再利用，能減少污染

C. 開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

D. 農(nóng)作物秸稈收割后可發(fā)酵制造沼氣和農(nóng)家肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說法正確的是____。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應(yīng)。 工作時正極的電極反應(yīng)為______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是

A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物會造成水體污染

B. 裝飾材料中的甲醛會造成居室污染

C. SO2、NO2、CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D. CO2和CH4的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇

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同步練習(xí)冊答案