Question

下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是（　　）

• A、NaAlO₂溶液中滴加過量鹽酸：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃
• B、NH₄HSO₃溶液與足量濃NaOH溶液共熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

  △   .

  NH₃↑+SO₃^2-+H₂O
• C、明礬溶于水產生Al（OH）₃ 膠體：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺
• D、FeCl₃溶液與Cu反應：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．鹽酸過量，反應生成氯化鋁和水，最終不會生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞硫酸氫根離子完全反應；
C．生成的是氫氧化鋁膠體，不能使用沉淀符號，且該反應是可逆反應；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．

解答： 解：A．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸溶液，偏鋁酸根離子和氫離子發(fā)生生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鋁和氫離子反應生成鋁離子，總反應為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HSO₃溶液與足量濃NaOH溶液共熱，反應電離方程式為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．明礬溶于水產生Al（OH）₃ 膠體，正確的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．