某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________.
(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_________.
(3)請完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式: _______  _________.
(4)如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng),然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng),則此NaOH的濃度為         (請寫出計(jì)算過程)
(5)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).
①提出合理假設(shè) .
假設(shè)1:只存在SO32-;假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO;假設(shè)3:SO32-、ClO都存在。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出與實(shí)驗(yàn)步驟相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.
 
步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液
 
步驟3:在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4
 
 
(1)SO2   +   2 NaOH="== " Na2SO3  +   H2O                 
(2)Na2SO3
(3)MnO+ 2Cl  +4H+ ="==  " Cl2    +  Mn2+  +  2H2O
(4)解:n(Cl2 )=14.2g/71g·mol=0.2(mol)
Cl2  +    H2   ="==  " 2HCl
0.2mol                0.4mol        (2分)
HCl   +   NaOH ="== " NaCl +   H2O
0.4mol     0.4mol
C( NaOH)=" 0.4mol/0.5L=0.8mol/L       " (2分)
(5)②
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時(shí),設(shè)計(jì)了以下操作流程:

請回答以下問題:
(1)在所提供的試劑中選擇:試劑C是                   
①Na2CO3                                         ②BaCl2                                       ③稀鹽酸
(2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、               、三腳架和玻璃棒。
(3)利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按下圖所給儀器,設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置,儀器接口的正確連接順序是:

A接       ,              ;B接      ,             。
(4)寫出通入C后,燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                    
(5)電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為                                      
若裝入的飽和食鹽水為75mL,接通電源一段時(shí)間,停止通電后,測得氫氣為8.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將U形管內(nèi)的溶液混合均勻,其pH約為_______ 。(假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì),產(chǎn)生的氣體全部逸出)
(6)若想準(zhǔn)確讀取所得氫氣的體積,應(yīng)采取的操作有                               

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是
A.NaCl的電子式為
B.電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉
C.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7
D.由NaCl制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

2011年1月18日,杭州下了今年的第一場雪,出現(xiàn)了嚴(yán)重的冰凍。為使道路積雪消融,環(huán)衛(wèi)工人使用了氯化鈉、氯化鈣等“化冰鹽”。下列說法正確的是
A.用“化冰鹽”融雪屬于化學(xué)變化
B.估計(jì)MgCl2也可用作“化冰鹽”
C.使用“化冰鹽”可使水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化
D.大量使用這些“化冰鹽”不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是
液氯        B、新制氯水       C、CaCl2溶液     D、次氯酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體A的主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是_______________。
(2)B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)方面來看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,應(yīng)如何處理,請畫出裝置圖(填在上圖內(nèi)),用化學(xué)方程式表達(dá)原理_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

25 ml 加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
反應(yīng)完成時(shí),共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:       
14、(8分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。
完成下列填空:
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):

2)整個(gè)過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開        _色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2       L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)在氯氣中燃燒時(shí)在瓶口產(chǎn)生白霧的是
A.CuB.NaC.MgD.H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO2屬于(    )
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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同步練習(xí)冊答案