【題目】一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是(

A.CH3COOH2OCH3COOHOH

B.Cl2H2O HClHClO

C.CH3COOHNaOHCH3COONaH2O

D.HCO3H2OH3O+CO32-

【答案】A

【解析】

在鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時(shí),與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),則發(fā)生的反應(yīng)為鹽類的水解反應(yīng);

ACH3COO-H2OCH3COOHOH-CH3COO-為弱酸陰離子,該過程為醋酸根結(jié)合水電離的氫離子,故該過程為鹽類的水解,故A正確;

BCl2為單質(zhì),該過程是氯氣溶于水的離子方程式,故B錯(cuò)誤;

C.該過程為酸堿中和反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.該過程是HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-的過程,是電離過程,故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

.室溫下,現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙:

(1)相同條件下,取等體積的甲乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其c(H+) 大小關(guān)系為:

_____________ (大于”“小于等于,下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液,分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng),則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V() _____________ V()。

.已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入一定量氨氣,下列各量會(huì)變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HClHNO3都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù),下列說法不正確的是 _________。

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka16.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25 ℃時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1為什么比K2_______________________

②寫出亞磷酸的電離方程式(2)_________________;_______________

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案,使之能通過直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S,該方案所用的試劑是 __________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中,咖啡酸有止 血作用.下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是(

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應(yīng)

C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應(yīng)

D. 可以用高錳酸鉀檢驗(yàn)出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2Ag)+B(g) 3C(g)4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A.υA)= 0.5 mol/s)B.υD)= 1 mol/s)

C.υC)= 0.8 mol/s)D.υB)= 0.3 mol/s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配離子A,其結(jié)構(gòu)如圖:

(1)基態(tài)的Cu2+核外電子排布式為________

(2)元素C、NO的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>_______;的空間構(gòu)型為________。

(3)A中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________(填標(biāo)號(hào))

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

(4)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為___________,乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是________。

(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是____。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=______cm。(用含ρNA的計(jì)算式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:

(1)堿溶時(shí),下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號(hào))。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大NaOH溶液的濃度

(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,若濾液中c(SiO32-)0.08 mol·L1,則c(Mg2+)=_____________。

②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí),隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-,但除磷率下降,其原因是_____________

(3)實(shí)驗(yàn)室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。

(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見試劑任選):取兩份10 mL一定濃度的濾液AB,分別加入1 mL10 mL1 mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8,由專用儀器測(cè)定沉釩率,加入蒸餾水的目的是_________________________

(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是

____________________________________________________

(2)如圖是298 K時(shí)N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CONOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí),分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3 mol/L,則此時(shí)v____v(大于”“小于等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系,如圖所示,表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示

①太陽能電池的負(fù)極是_______(“a”“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示,其中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

-130

9

-116

回答下列問題:

1)用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2﹣二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行,第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇,混合時(shí)加入試劑的順序是___,使用冰水浴降溫的目的是___,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___

2)在此實(shí)驗(yàn)中,要在A中加入___,防止___,反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)裝置B的作用是___,在裝置C中應(yīng)加入__,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)判斷D中反應(yīng)結(jié)束的方法是___,將D1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”、“下”)。

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___的方法除去。

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案