Question

常溫時，已知：I₂+2S2

O

2-3

=S4

O

2-6

+2I^-．相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入______，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發(fā)生水解反應．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是______．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是______．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為______．

Answer 1

（1）為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體要除去氯化鐵，則溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，加入物質能與酸反應能轉化為氯化銅，所以應該加入含銅元素和氫氧根離子的物質，可以是氫氧化銅或堿式碳酸銅；溶液的pH=4，所以溶液中氫氧根離子濃度為10^-4 mol/L，則氫氧根離子濃度為10^-10 mol/L，c（Fe³⁺）=⁺）=

Kw[Fe(OH)3]

C3(OH-)

=

2.6×10-39

(1×10-10)3

=2.6×10^-9mol/L；故答案為：Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ；2.6×10^-9mol/L；

（2）由于CuCl₂在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl₂，要想得到較純的無水氯化銅應在氯化氫氣流中抑制其水解，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱脫水；

（3）測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL；反應的化學方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸鈉滴定碘單質，利用碘單質遇淀粉變藍選擇指示劑為淀粉；終點為藍色褪去一段時間不恢復顏色，
故答案為：淀粉溶液；藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，
故答案為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③依據2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到 2Na₂S₂O₃ ～2Cu²⁺
2 2
0.1000mol/L×0.0200L0.002mol

則CuCl₂?2H₂O的物質的量為：0.002mol，

試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為

0.002mol×171g/mol

0.36g

×100%=95%，
故答案為：95%；