【題目】衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)常用作殺菌劑、防腐劑,是一種白色固體,帶有結晶水,通常還含有CaO。

I、制備過氧化鈣。

某實驗小組選用如下裝置制備過氧化鈣。已知化學反應Ca2+H2O2+2NH3+xH2O===CaO2·xH2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·xH2O的裝置如下圖:

(1)裝置B中儀器X的作用是_____________;反應在冰水浴中進行的原因是_________________。

(2)反應結束后,經(jīng)________、________、低溫烘干獲得CaO2·xH2O。

II、含量測定。

(1)稱取13.52 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應:2[CaO2·xH2O]→2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標準狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質的量為____________。

(2)另取同一樣品13.52 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中雜質CaO的質量為_____________;樣品CaO2·xH2O中的x值為____________

【答案】防倒吸防止溫度過高使H2O2分解,且有利于晶體析出過濾洗滌0.06 mol0.56g8

【解析】

I、(1)裝置B中儀器X的作用是導氣,同時可以防止溶液倒吸,為了防止溫度過高導致過氧化氫分解,并且有利于晶體析出,反應需要在冰水浴中進行,故答案為:防止倒吸;防止溫度過高過氧化氫分解,有利于晶體析出;

(2)反應結束將B裝置中三頸瓶中的物質過濾、洗滌、低溫烘干干燥得到晶體,故答案為:過濾;洗滌.

II、(1)氧氣的物質的量==0.03mol,根據(jù)方程式可知:n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=0.03mol×2=0.06mol,故答案為:0.06mol;

(2)n(Ca2+)=n(CaCO3)==0.07mol,根據(jù)鈣離子守恒:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,故m(CaO)=0.01mol×56g/mol=0.56g,故答案為:0.56g;

②水的質量=13.52g-0.56g-0.06mol×72g/mol=8.64g,其物質的量==0.48mol,故0.06x=0.48,則x=8,故答案為:8。

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【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________

(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時,丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________

(①原子個數(shù)比為12;②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。

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【題目】下列關于組成細胞的化合物的敘述,正確的是( )

A. DNA是生物體各項生命活動的主要承擔者

B. RNA由四種核苷酸組成,可以作為遺傳物質

C. 組成淀粉、糖原、纖維素的單體都是葡萄糖

D. 肽鏈的盤曲和折疊被解開時,其特定功能并未發(fā)生改變

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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為___________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為______,B的化學式為____________,Z、X兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價鍵的物質名稱為:____________

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物與足量燒堿溶液反應的化學方程式為____________。1mol鐵跟足量的硒單質化合時,轉移的電子數(shù)為____________

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【題目】下列說法中,不正確的是

A. 0.1 mol N2的質量是2.8 g

B. Mg的摩爾質量是24 g/mol

C. 2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

D. 標準狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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【題目】(題文).化學課上老師演示了如下圖的實驗:

實驗時,將兩氣球內(nèi)的NaHCO3Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸是足量的,且整套裝置氣密性良好,回答下列問題:

1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是:________________

2)實驗結束后,兩試管的氣球大小有差異,大小氣球(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)__________

.當甲同學用手觸摸上述試管時,意外發(fā)現(xiàn)A試管變冷,而B試管發(fā)熱,他把這個發(fā)現(xiàn)告訴了同桌乙同學,并由此得出結論:NaHCO3HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3HCl反應為放熱反應.乙同學卻對此結論卻持懷疑的態(tài)度.為此,兩位同學在課外活動中繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后溫度

35mL

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

35mL

3.2g Na2CO3固體

20℃

24.3℃

35mL稀鹽酸

2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL

20℃

24.2℃

35mL稀鹽酸

2.5g NaHCO3固體

20℃

16.2℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關內(nèi)容:

1)該研究報告的題目是《___________________________》.

2)該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱是______________________

3)實驗①和②的目的是_________________________________________________

4)通過上述實驗可得出的結論是:___________________________________(寫出兩條即可).

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【題目】下列說法中,不正確的是( )

A. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B. 二氧化硅溶于水生成硅酸

C. 石英、水晶的主要成分都是二氧化硅

D. 二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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【題目】研究氮的循環(huán)和轉化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。

I.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。

II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是______________ 。設備2中通入的物質A________。

III.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式________

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質,反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。

a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式__________

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【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1:1:2 時,實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )

A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7

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