Question

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S₂C1₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl₂反應即可生成S₂C1₂，反應的化學方程式為：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)	S	S2Cl2
沸點/℃	445	138
熔點/℃	113	-76

該小組設計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
（2）實驗中需要加熱的儀器是                （填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是            。
（4）裝置D中儀器a的作用是                   。
（5）反應結束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

Answer 1

（1）檢查裝置的氣密性
（2）AD
（3）飽和食鹽水   濃硫酸
（4）冷凝回流、導氣
（5）蒸餾
（6）2S₂Cl₂+H2O=4HCl↑+2S↓+SO₂↑
（7）ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑ +H₂O

（1）實驗前要檢查氣密性；
（2）制備氯氣要加熱，加熱條件下硫單質(zhì)與干燥、純凈的氯氣反應就可以生成S₂Cl₂，即選AD；
（3）除去氯氣中HCl和H₂O，應選擇飽和食鹽水、濃硫酸；
（4）知道冷凝管的作用，冷凝回流、導氣；
（5）根據(jù)S₂Cl₂的性質(zhì)，應采用蒸餾；
（5）缺少C裝置，H₂O會進入D裝置，S₂Cl₂會發(fā)生氧化還原反應；
（7）多余的氯氣用NaOH溶液吸收；