（10分）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+。①可觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是___________，②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是______________。
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）。
Ⅱ．SCN－的電子式為
Ⅲ．氯水具有很強的氧化性。
于是同學們提出兩種假設：
①第一種假設是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應方程式__________。
②第二種假設是：____________，提出該假設的理論依據(jù)是
（1）①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色�、贔eCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3　（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋　
②SCN－被Cl2氧化　從電子式分析，SCN－中S為負二價，N為負三價，均為最低價有被氧化的可能
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

30℃時，在某硫酸銅溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢復到30℃時，都剛好成為飽和溶液，則30℃時CuSO4的溶解度是
A．4．5 gB．22．5 gC．25 gD．32 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為鑒定某鹽成分，選用如下方法：下列結論正確的是(　　)
A．Z中一定有Fe3＋B．X中一定有Fe2＋
C．Y為AgBr沉淀D．X一定為FeBr2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下列材料后，回答相應問題。
一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進行的轉化，A中Fe2+做           劑，B中Fe3+做          劑。
（2） “服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子�！边@句話指出維生素C在這一反應中做          劑，具有           性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag.。下列結論錯誤的是                                                      
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

血紅蛋白的相對分子質(zhì)量約為68000，已知其中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為                                    （     ）
A．5B．4C．3D．2.408×1024

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)硫酸亞鐵晶體（）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

(1) 步驟②加入過量H2O2的目的：____________________
(2) 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g(用含a的代數(shù)式表示)。
(3) 該小組有些同學認為用酸性.KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
①寫出酸性KMnO4溶液和FeSO4反應的離子方程式______________________________
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________
③上述實驗中的KMnO4,溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸   b.稀硫酸  c.稀鹽酸  d.濃硝酸
④某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夾持部分略去）(填字母序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　 
             　　；在此基礎上，又進行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)一種無色氣體.寫出反應的離子方程式：                              ，待測溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

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