已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是（ �。�
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Mg和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和還原產(chǎn)物、水，由0.8mol電子轉(zhuǎn)移可計(jì)算Mg的物質(zhì)的量，進(jìn)一步硝酸鎂的物質(zhì)的量，假設(shè)其余是硝酸全部被還原，再利用電子守恒計(jì)算還原產(chǎn)物N元素的化合價(jià)，從而確定答案．
解答：
解：Mg和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和還原產(chǎn)物、水，
Mg元素的化合價(jià)由0升高到+2，反應(yīng)中有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，則n（Mg）=
=0.4mol，
由Mg～Mg（NO
3）
2可知，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化劑的硝酸為1mol-0.8mol=0.2mol，
設(shè)HNO
3的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題題考查氧化還原反應(yīng)及硝酸的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用原子守恒、電子守恒解答，難度中等，注意還原產(chǎn)物為硝酸銨也可能．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=
．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
| 弱酸化學(xué)式 |
HCOOH |
CH3COOH |
HA |
H2B |
| 電離常數(shù) |
1.8×10-4 |
1.8×10-5 |
1.3×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
分別向等體積、等pH的HCOOH、CH
3COOH、HA和H
2B溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)他們產(chǎn)生H
2速率的大小關(guān)系為
．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L
-1NH
4Cl溶液
0.01mol?L
-1NH
4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H
2SO
4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="w4owwac" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（4）將AlCl
3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）
2溶液至SO
42-剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：
．
（7）已知t℃時(shí)，Kw=1×10
-13，則t℃
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H
2SO
4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=
．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L
-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L
-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．則
K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M
+）+c（MOH）
2c（A
-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中pH=10則c（M
+）-c（OH
-）≈
mol?L
-1（保留三位小數(shù)）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向絕熱恒容密閉容器中通入氣體A和B，一定條件下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大 |
| B、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) |
| C、反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到到平衡 |
| D、達(dá)到平衡后，想辦法升溫，A的轉(zhuǎn)化率將減小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在下面哪些反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性（ �。�
| A、2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑ |
| B、Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O |
| C、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O |
| D、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有等體積、等pH的稀硫酸，鹽酸和醋酸三種酸溶液，滴加等度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V1、V2、V3．則三者的大小關(guān)系正確的是（ �。�
| A、V3＞V2＞V1 |
| B、V3=V2=V1 |
| C、V1=V2＞V3 |
| D、V3＞V2=V1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng) |
| B、1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3 |
| C、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng) |
| D、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘-127（
I）．日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘-131（
I）．碘-131 （
I） 一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾�。畬�(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、I2和I2互為同素異形體 |
| B、I和I互為同位素 |
| C、I的摩爾質(zhì)量為131 |
| D、I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以合成環(huán)丁烷的是（ �。�
| A、CH3Br |
| B、CH3CH2CH2CH2Br |
| C、CH2BrCH2CH2CH2Br |
| D、CH3CHBrCH2Br |
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