Question

8．設N_A為阿伏加德羅常教，下列叔述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，9.2gNO₂氣體中．分子數(shù)為0.2N_A
• B． pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01N_A
• C． 將0.05molFeCl₃全部轉化為Fe（OH）₃膠體，則膠粒數(shù)目為0.05N_A
• D． 20gD₂O中含有的質子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A．NO₂物質的量=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，二氧化氮聚合生成四氧化二氮；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C.1個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃分子的聚集體；
D．D₂O的摩爾質量為20g/mol，含有10個質子．

解答 解：A．NO₂物質的量=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，分子數(shù)小于0.2N_A ，故A錯誤；
B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液體積不知不能計算氫離子數(shù)，故B錯誤；
C．將0.05molFeCl₃全部轉化為Fe（OH）₃膠體，則膠粒數(shù)目小于0.05N_A，故C錯誤；
D．D₂O的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的物質的量n=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，而1mol重水中含10mol質子，故1mol重水中含10mol質子即10N_A個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，題目難度不大．