Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2
Z	Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)X的電負性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)寫出W的價電子排布式       寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式，       當1摩爾Z₂Y₂參加反應時，轉移電子的數(shù)目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子在水溶液中反應的離子方程式：______________。
（4）X元素的氫化物的沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點高的是 （寫化學式）

Answer 1

(12分) (1) 小  (2)　3d⁶4s²   2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂  N_A(或6.02×10²³)
(3)  CO₂ +CO₃^2- + H₂O＝2HCO₃^-      (4)SiH₄

試題分析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素。Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnp^n＋2，則n＝2，所以Y是氧元素。Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則質子數(shù)是11，是鈉元素。W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W是Fe元素。
（1）非金屬性越強，電負性越大，則氧元素的電負性大于碳元素的。
（2）根據(jù)構造原理可知，鐵元素的價電子排布式是3d⁶4s²。過氧化鈉能和CO₂反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式是2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂，其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，所以當1摩爾Z₂Y₂參加反應時，轉移電子的數(shù)目N_A(或6.02×10²³)。
（3）CO₂能和碳酸鹽生成碳酸氫鹽，反應的離子方程式是CO₂ +CO₃^2- +H₂O＝2HCO₃^-。
（4）甲烷和SiH₄的結構相似，形成的晶體類型是分子晶體，甲烷的相對分子質量小，所以沸點低于SiH₄的。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。