【題目】1)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g);ΔH<0,在其他條件不變時(shí),

①升溫反應(yīng)速率________,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率________

②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(SO2)________(大于”“小于等于”)v(SO3);若平衡后增加O2的濃度,平衡向________方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率________;若升高溫度,則平衡向________方向移動(dòng)。

2)將等物質(zhì)的量的AB、CD四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcC(s)dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測得A減少了nmol,B減少了nmolC增加了nmol,D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a______、b______、c______d______。

【答案】增大 增大 等于 正反應(yīng) 增大 逆反應(yīng) 2 1 3 2

【解析】

(1)①升高溫度、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率都增大;

②達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率;增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),另一個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);

(2)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(1)①無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率均增大;對于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大;

②達(dá)到平衡后,各組成的濃度不再改變,則v(SO2)等于v(SO3);增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),另一個(gè)反應(yīng)物消耗更多,則SO2的轉(zhuǎn)化率增大;該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若升高溫度,平衡向著反應(yīng)吸熱方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng);

(2)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則

,則:a=2b=1,c=3,d=2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某有機(jī)物樣品3 g充分燃燒后,得到4.4 g CO21.8 g H2O ,實(shí)驗(yàn)測得其相對分子質(zhì)量為60,求該有機(jī)物的分子式。

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【題目】0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是(

A.加入水時(shí),平衡向逆方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體,平衡向正方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H)不變

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正方向移動(dòng)

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【題目】[雙選題]鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法不正確的是(

A.溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),正極的電極反應(yīng)均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為

C.溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為

D.溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)

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【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO;利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中,不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

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【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。

1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_________;x_________

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);

③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是_________;

2)若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);

②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為的混合物,燃料為,氧化劑是含,兩個(gè)電極均為惰性電極,在工作過程中,電解質(zhì)熔融液的組成、相對濃度都不變。試回答:

1)負(fù)極的電極反應(yīng)為________________;

2)正極的電極反應(yīng)為________________;

3)工作時(shí)熔融液中的________________向負(fù)極移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2,含少量Al2O3、Fe2O3Fe2O、SiO2等雜質(zhì)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

⑴溶浸過程中,為提高SO2吸收率,可采取的措施有________填字母。

a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率

c. 減小軟錳礦漿的進(jìn)入量 d. 減小通入SO2的速率

⑵已知:室溫下,Ksp[Al(OH)3] =1×10-33Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39,pH =7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L1),則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周,可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

⑷將MnO2Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進(jìn)行配料,充分?jǐn)嚢,混合均勻然后升溫?00~700℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。

⑸錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

①充電時(shí),電池的陽極反應(yīng)式為________

②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易著火、爆炸,為了安全,拆解的注意事項(xiàng)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),則B的化學(xué)式是_____________________。

(3)A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則A的電子式是____________。

(4)A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,D,舉出C的一種用途_______________________。

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