【題目】下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A. 熟石灰—— Ca(OH)2B. 鐵紅—— Fe3O4

C. 光導(dǎo)纖維—— SiD. 酒精—— CH3COOH

【答案】A

【解析】

A. Ca(OH)2的俗名是熟石灰,故A正確;

B.鐵紅的成分是Fe2O3,故B錯(cuò)誤;

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,故C錯(cuò)誤;

D.酒精的成分是CH3CH2OHCH3COOH的俗名是醋酸,故D錯(cuò)誤,

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知碳單質(zhì)的燃燒熱為-393.5 kJmol-1,CO的燃燒熱為-283kJmol-1,寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(2)以CO為燃料,可以制成燃料電池。以CO為燃料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________,負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________。

(3)CO是汽車尾氣之一,嚴(yán)重污染空氣,在汽車上安裝尾氣處理器,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應(yīng),隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為V(I)、V(II)、V(III),則三者大小關(guān)系為______________。

②該反應(yīng)△H__________0(填“>”、“=”或“<”);曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________;

曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后,再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變,則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若維持溫度為T2壓強(qiáng)為P2的條件下,按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量,達(dá)到平衡后,CO2的濃度為0.8 mol·L-1的是______________________________。

A.4mol NO+4 mol CO B.2 mol N2+2 mol CO2

C.1mol NO+1mol CO+1 mol N2+2 mol CO2 D.1mol NO+2mol N2+2 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是(
A.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量
B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10﹣4%的空氣有利于人體健康
C.CO,NO,NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

用濃硫酸代替稀硫酸加熱改用鋁粉增大稀硫酸的體積加水加入少量硫酸銅

A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。

A. 200 ℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無(wú)機(jī)物,它們的每個(gè)分子中均含有18個(gè)電子,相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應(yīng)的信息略去):

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子個(gè)數(shù)

/

4

/

摩爾質(zhì)量/g·mol-1

32

34

/

回答下列問(wèn)題:

(1)X常用作火箭推進(jìn)劑,其分子的球棍模型為則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是________。

a.不穩(wěn)定性 b.弱堿性

c.氧化性 d.還原性

(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考慮溶液體積的變化,則:

反應(yīng)后溶液的pH=________。

若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,則溶液中c(Cu2+)=________mol·L-1

(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

已知a點(diǎn)溶液呈堿性,該溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是

A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度

D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不符合事實(shí)的是(
A.SO2可用于殺菌、消毒
B.HF可用于雕刻玻璃
C.NH3可用于制硝酸
D.SiO2可用于制太陽(yáng)能電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是( 。
A.道爾頓
B.玻爾
C.湯姆生
D.盧瑟福

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