【題目】I.以下是元素周期表的一部分,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)完全后,FeCl3的質(zhì)量為__________g。
(2)1.3gB2A2氣體完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出65kJ熱量,寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________。
(3)D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:
_____________________________________________________________。
II.X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X大1,Z原子的外圍電子排布式為3d64s2,W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。
(4)X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名稱為_________。
(5)XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),畫出XY2的電子式____________。
(6)電負(fù)性X_______Y;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
【答案】(1)16.25
(2)C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol
(3) Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O[或Al(OH)3+OH- = Al(OH)4-]
(4)第三周期ⅥA族; 鎳
(5)
(6)<;
【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表A、B、C、D、E分別是H、C、O、Na、Al。
(1)將16.25gFeCl3投入足量H2O2溶液中,產(chǎn)生大量氣泡,FeCl3只起催化作用,反應(yīng)完全后,FeCl3的質(zhì)量為16.25g。
(2)1.3gC2H2氣體完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出65kJ熱量,1molC2H2氣體完全燃燒放熱1300kJ,代表 C2H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol。
(3)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O[或Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-]。
II.X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,X是S元素;Y的原子序數(shù)比X大1,Y是Cl元素;Z原子的外圍電子排布式為3d64s2,Z是Fe元素;W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1,n=3,則W的價(jià)層電子排布式為3d84s2,W是Ni元素。
(4) S在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族;Ni元素的名稱為鎳。
(5)SCl2XY2的電子式。
(6)電負(fù)性S<Cl;Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是
A.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2 ,Li為還原劑
C.放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B.糖類是提供能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基
D.酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是( )
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1______,E2______(填“增大”“減小”、“不變”)。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?______,(填“是”或“否”)原因是_______________。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________kJ/mol。(用E1和E2表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸是一種重要的化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。在多種生物化學(xué)過(guò)程中乳酸起重要作用,在一般的新陳代謝和運(yùn)動(dòng)中乳酸不斷被產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名乳酸___________________。
(2)乳酸發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(3)1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時(shí),消耗三物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)乳酸在Cu或Ag作催化劑時(shí)會(huì)被氧氣氧化,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:
____________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(3)如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)。問(wèn):
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc;(填“>”“<”或“=”下同)
②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc;
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He,則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa_____Pb_____Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。
(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJmol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。
(2)在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分別測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下的變化曲線如右圖所示。則:①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:(填“>”、“<”或“=”)。
②B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù):(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃時(shí),用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中時(shí),溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)
(4)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置,利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題:
(1)將鋁片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________,試管中看到的現(xiàn)象是_______________________。
(2)彎管中A端液面________(填“上升”或“下降”),原因是_________________;說(shuō)明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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